5 résultats trouvés

par WalterWhite2
dim. janv. 07, 2018 11:34 pm
Forum : Chimie
Sujet : Oxydoréduction milieu acide et basique
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Re: Oxydoréduction milieu acide et basique

C'est bon j'ai compris ! merci

Pour le potentiel d'oxydoréduction, je pensais quand même pouvoir m'en servir car H+ est plus enclin à attirer un électron qu'une molécule neutre d'eau (même polarisée)
par WalterWhite2
sam. janv. 06, 2018 11:03 pm
Forum : Chimie
Sujet : Oxydoréduction milieu acide et basique
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Re: Oxydoréduction milieu acide et basique

Merci, mais du coup , ça relance le sujet, que se passe t’il à la cathode ? Mon hypothèse aurait été de dire dire que puisque H+ est un meilleur oxydant que H2O, le potentiel d’oxydoréduction nous permet de régler le problème en disant que la réaction favorisée est celle qui implique 2H+ +2e => H2 ;...
par WalterWhite2
jeu. janv. 04, 2018 4:12 pm
Forum : Chimie
Sujet : Oxydoréduction milieu acide et basique
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Re: Oxydoréduction milieu acide et basique

Je me permet de relancer le sujet pour avoir une réponse à mon dernier post, merci beaucoup
par WalterWhite2
lun. janv. 01, 2018 11:09 am
Forum : Chimie
Sujet : Oxydoréduction milieu acide et basique
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Re: Oxydoréduction milieu acide et basique

Ah oui c'est vrai ça, mais le fait que le HO- disparaisse en moins d'une seconde empêche quand même la réaction de se faire ? J'admet qu'on ne puisse pas l'écrire, mais au niveau énergétique, peut être que la raison se trouverait dans le fait que H+ est un meilleur oxydant que H2O si on regarde les ...
par WalterWhite2
dim. déc. 31, 2017 8:48 pm
Forum : Chimie
Sujet : Oxydoréduction milieu acide et basique
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Oxydoréduction milieu acide et basique

Bonsoir, Je cherche une explication au lien entre potentiel d'oxydoréduction et l'acidité ou la basicité du milieu. Ce que je comprends, c'est que quand on a un milieu acide, on peut faire intervenir H+ dans les réactifs, car H+ est présent en masse. Mais pourquoi dans une solution acide une réactio...