C'est bon j'ai compris ! merci

Pour le potentiel d'oxydoréduction, je pensais quand même pouvoir m'en servir car H+ est plus enclin à attirer un électron qu'une molécule neutre d'eau (même polarisée)

Merci, mais du coup , ça relance le sujet, que se passe t’il à la cathode ? Mon hypothèse aurait été de dire dire que puisque H+ est un meilleur oxydant que H2O, le potentiel d’oxydoréduction nous permet de régler le problème en disant que la réaction favorisée est celle qui implique 2H+ +2e => H2 ;...

Je me permet de relancer le sujet pour avoir une réponse à mon dernier post, merci beaucoup

Ah oui c'est vrai ça, mais le fait que le HO- disparaisse en moins d'une seconde empêche quand même la réaction de se faire ? J'admet qu'on ne puisse pas l'écrire, mais au niveau énergétique, peut être que la raison se trouverait dans le fait que H+ est un meilleur oxydant que H2O si on regarde les ...

Bonsoir, Je cherche une explication au lien entre potentiel d'oxydoréduction et l'acidité ou la basicité du milieu. Ce que je comprends, c'est que quand on a un milieu acide, on peut faire intervenir H+ dans les réactifs, car H+ est présent en masse. Mais pourquoi dans une solution acide une réactio...