Bien sûr.
(La valeur exacte est souvent 100 à 200 pm)
C'est effectivement quelques eV.
Tu peux juste te rappeler qu'une liaison simple met en jeu environ 2 électrons, donc de l'ordre de quelques eV. (3-4 pour les plus fortes, 5eV pour C-F je crois ; N≡N c'est 9-10eV, par exemple)
Dans un système d'unités plus chimique, on dit parfois quelques centaines de kJ/mol.
Oui.
Sinon,
Un calcul "exact" que tu devrais pouvoir faire pour t'en convaincre est celui de la liaison H-H, en utilisant le modèle de Bohr pour l'atome fondamental. Tu pars de $ pr_{0}=\hbar $
Tu as un potentiel attractif entre électrons et protons, sur 4 liaisons e-p (on va dire de longueur $ r_1 $, répulsions entre deux électrons ($ 2r_0 $) et deux protons ($ 2R $)
Ton énergie totale s'écrit donc
$ {\displaystyle E_{T}=E_{C}+E_{P}={\frac {h^{2}}{4\pi ^{2}m_{e}\left(r_{1}^{2}-{\frac {R^{2}}{4}}\right)}}+{\frac {e^{2}}{4\pi \epsilon _{0}}}\left(-{\frac {4}{r_{1}}}+{\frac {1}{2{\sqrt {r_{1}^{2}-{\frac {R^{2}}{4}}}}}}+{\frac {1}{R}}\right)} $
Tu utilises l'égalité entre la force électrostatique et la force centrifuge, $ {\frac {h^{2}}{4\pi ^{2}m_{e}a_{0}^{2}}}={\frac {e^{2}}{4\pi \epsilon _{0}a_{0}}}=2R_{H} $ où tu peux faire apparaître le Rydberg.
Tu peux donc tracer ton énergie en fonction de $ r_1/a_0 $, et $ R/a_0 $, et tu peux en chercher le minimum, tu trouveras donc les distances appropriées, et l'énergie associée.