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Physique statistique

Publié : 02 mars 2019 23:49
par haw7ski
Bonsoir,

Comment reconnaître si un gaz diatomique est rigide ou pas ? Pour le cas des gaz diatomiques rigides, on a 5 degrés de liberté tandis que pour les non rigides on en a 7 ( 3*translation+2*rotation+2*vibration), c'est ça ? Exemple: comment peut-on savoir que O2 est rigide ? Et pour CO2, comment peut-on savoir qu'il a 2 degrés de liberté provenant d'un degré de liberté de vibration supplémentaire ?

Merci

Re: Physique statistique

Publié : 03 mars 2019 02:06
par Hibiscus
En gros, pour tous les gaz réels diatomique à température intermédiaire (azote, hydrogène, oxygène autour de 300 K, typiquement), on a deux degrés de rotation possible et donc gamma,7/5
A très haute température, l'oscillation longitudinale devient possible 9/7. (je doute que ce genre de cas soit traité aux concours..)
(La ridigité diélectrique (au sens formel) n'est probablement pas au programme.)

CO2 n'est pas diatomique !!

Re: Physique statistique

Publié : 03 mars 2019 13:17
par haw7ski
Comment faire la différence entre diatomique et monoatomique pour les molécules ? Et pour CO2, j'ai lu que son energie mécanique contient deux termes quadratiques provenants d'un deg de liberté de vibration supplémentaire ... d'où Capacité molaire = 9/2 R

Re: Physique statistique

Publié : 03 mars 2019 14:08
par Hibiscus
Maismais ! Monoatomique, ya qu'un élément chimique impliqué, diatomique, deux !
Donc, gaz monoatomique, chaque atome n'a que trois degrés de liberté (en translation)
et les molécules (comportant plus d'un atome) ont en plus des degrés de liberté de rotation et de vibration.
Et dans les deux cas, le calcul théorique dans le cas du gaz parfait donnnera $ \gamma=5/3 $
Un gaz monoatomique, qu'il soit moléculaire ou non, est un gaz monoatomique.

CO2, trois atomes, deux liaisons ! (et trigonale-plan)