couple redox

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ana3
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couple redox

Message par ana3 » sam. févr. 17, 2018 7:45 pm

Bonjour,
Dans mon exercice, on me pose la question suivante :
Ecrire les 2 demi-équations électroniques de l'équation bilan de l'oxydation du composé A par le dichromate de potassium en milieu acide.
Le composé A étant C6H5-CHO comment je peux trouver son couple réducteur Je connais par coeur le dichromate de potassium Cr2O7^2-/Cr^3+ mais le composé A j'en ai aucune idée.

Merci d'avance

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Hibiscus
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Re: couple redox

Message par Hibiscus » sam. févr. 17, 2018 8:07 pm

On peut classer par ordre croissant de degré d'oxydation, les alcools, les aldéhydes et les acides carboxyliques.
Si le sujet ne précise rien, je pense que c'est ça qu'ils attendent.
Sachant que comme t'es en milieu acide, tu n'auras pas de réaction de type Cannizzaro ou autres trucs gênants.
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ana3
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Re: couple redox

Message par ana3 » dim. févr. 18, 2018 1:38 pm

Je suis désolée mais j'ai toujours pas compris comment je peux trouver le couple du composé A.
Dans ma correction il y'a marqué C6H5-CHO/C6H5-COOH mais comment je peux trouver par moi même que le réducteur est C6H5-COOH ?

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Hibiscus
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Re: couple redox

Message par Hibiscus » dim. févr. 18, 2018 1:50 pm

Faut lire....
Hibiscus a écrit :
ordre croissant de degré d'oxydation
Hibiscus a écrit :
Alcool, Aldéhyde, Acide Carboxylique
La forme oxydée de l'aldéhyde Ph-CHO (benzaldéhyde) est donc, comme écrit, l'acide benzoïque Ph-COOH
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ana3
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Re: couple redox

Message par ana3 » dim. févr. 18, 2018 1:54 pm

Okay ! merci maintenant j'ai compris :)

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