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par Hibiscus » 08 oct. 2019 02:23
Un pKa mesure quantitativement la force d'un acide en solution.
(en fait c'est plus une valeur utilisée théoriquement parce qu'expérimentalement, on prend un pH et c'est marre)
Comme c'est la constante d'équilibre de la réaction de dissociation d'un acide, plus cette constante Ka est élevée, plus la dissociation de la moécule en solution est grande, et donc plus fort est l'acide.
Si tu veux dire qu'un acide est "plus fort qu'un autre", tu compares les pKa.
Un "acide fort" tout court, par contre, ça veut dire que dès qu'on le met en solution aqueuse, il se dissocie totalement en ions H3O+ et une base très faible. (et inversement, un acide faible ne se dissocie pas totalement dans l'eau).
En général, comme le pKa de l'hydronium à 25°C c'est -1.74, on dit "acide faible" pour les pKa supérieurs à -1.74.
(plus le pKa est élevé, plus l'acide est faible, bien entendu ; et plus la base conjuguée est forte et moins stable).
Dans les faibles, tu as notamment les carboxyliques, avec fluorhydrique, hypochloreux HOCl, borique H3BO3, sulfureux H2SO3, cyanhydrique HCN.
(ils sont pas entièrement dissociés, donc tu n'es pas obligé de les écrire (A-,H3O+)
Les forts, tu les connais pas mal, chlorhydrique (H30+,Cl-), nitrique, sulfurique (sulfurique ça doit être dans les -3 le pKa)..
Les plus rigolos étant fluorure d'antimoine, HSbF6 (pKa entre -25 et -30), ou l'acide magique (HSO3F·SbF5, pKa -20)
