Boujour,
J’ai une petite question à propos d’une demi-équation redox à équilibrer. Il s’agit du couple : S2O8 2- / SO4 2-. Il paraît facile d’écrire : S2O8 2- +2 e- = 2 SO4 2-. Mais quand on regarde de plus près les nombres d’oxydation (no), çà pose problème. Pour SO4 2-, on a no(S) – 4*2 = – 2, soit no(S) = 6. Pour S2O8 2-, on a 6 O qui ont un no de – 2 et 2 O qui ont un no de – 1, car on a une liaison peroxyde O–O, soit 2*no(S) – 6*2 – 2*1 = – 2, d’où no(S) = 6, c’est-à-dire la même chose pour les 2 espèces du couple ! Quelqu’un pourrait-il me dire où j’ai fait mon erreur. Certes, si on ne fait pas attention à la liaison peroxyde, et que l’on compte – 2 pour tous les O de S2O8 2-, on trouve no(S) = 7, ce qui conduit bien à la bonne écriture de l’équation redox. Mais a priori, il faut bien tenir compte des liaisons O–O.
équilibre redox
Je sais pas si ca va t'aider mais bien qu'il contienne un groupement peroxyde, c'est un persulfate (inutile au possible, ce post hein ? )
Sinon, j'ai representé la molécule S2O82-, et ensuite j'ai séparé la double liaison O-O en deux electrons libres (en fait, j'ai attribué a chacun son electron, étant donné que c'est ce qu'on doit faire dans une liaison peroxyde), ca me fait deux SO4-, ensuite j'attribue mes liaisons aux oxygènes, qui sont plus electronégatifs, et mon nombre de charge formelle sur le dessin est different de celui de S042-
Mais peut être que je me trompe aussi.
Sinon, j'ai representé la molécule S2O82-, et ensuite j'ai séparé la double liaison O-O en deux electrons libres (en fait, j'ai attribué a chacun son electron, étant donné que c'est ce qu'on doit faire dans une liaison peroxyde), ca me fait deux SO4-, ensuite j'attribue mes liaisons aux oxygènes, qui sont plus electronégatifs, et mon nombre de charge formelle sur le dessin est different de celui de S042-
Mais peut être que je me trompe aussi.
Re: équilibre redox
bonjour,
si tu veux absolument utiliser les nombres d'oxydation pour équilibrer cette demi-équation (pas du tout indispensable comme tu l'as remarqué!!), fais attention au fait que le nombre d'oxydation *de l'oxygène* évolue puisqu'il passe de -II dans l'ion sulfate à -I dans le peroxodisulfate (pour deux des atomes). Comme cela se produit sur deux atomes d'oxygène, tu retrouves bien les 2 électrons de la demi-équation.
Eragon
si tu veux absolument utiliser les nombres d'oxydation pour équilibrer cette demi-équation (pas du tout indispensable comme tu l'as remarqué!!), fais attention au fait que le nombre d'oxydation *de l'oxygène* évolue puisqu'il passe de -II dans l'ion sulfate à -I dans le peroxodisulfate (pour deux des atomes). Comme cela se produit sur deux atomes d'oxygène, tu retrouves bien les 2 électrons de la demi-équation.
Eragon
Re: équilibre redox
Tu as bel et bien fait une erreur au niveau du n.o. du S2O8 2- , car son n.o. donne en réalité 3, c-à-d la moitié de l'ion sulfate...
2n.o. (S) + 8n.o. (O) = -2
2n.o. (S) = 6. (compte tenu de la liaison peroxyde)
n.o. (S) = 3.
D'où l'équation : S2O8 2- ---------------> 2SO4 2-
J'espère que ce te seras utile.
2n.o. (S) + 8n.o. (O) = -2
2n.o. (S) = 6. (compte tenu de la liaison peroxyde)
n.o. (S) = 3.
D'où l'équation : S2O8 2- ---------------> 2SO4 2-
J'espère que ce te seras utile.