thermodynamique

Modérateurs : Quetzalcoatl, Th. Zabulon

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iswal
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thermodynamique

Message par iswal » sam. avr. 29, 2006 11:47 pm

Bonjour à tous,

Voilà, je bloque sur un exercice de thermodynamique du 1er principe.

Voici l'énoncé :

Calculer la chaleur de formation de l'éthanol C2H5OH connaissant :

les énergies de liaison :
E C-C = -341,9 kJ
E O-H = -461,9 kJ
E C-H = -415,9 kJ
E C-O = -344,0 kJ

les énergies de dissociation :
H2 : E1 = 432,2 kJ/mol
O2 : E2 = 494,1 kJ/mol

et la chaleur de sublimation du carbone C : 712,2 kJ/mol

J'ai tenté de faire quelque chose mais le problème est que je ne sais pas comment utiliser les énergies de dissociation... Bref, je n'arrive pas à avancer donc si quelqu'un pouvait m'aider à débloquer la situation ce serait cool !

Merci :)

Th. Zabulon
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Message par Th. Zabulon » dim. avr. 30, 2006 2:06 pm

Il faut exprimer la chaleur de formation de l'éthanol (enthalpie standard de formation en termes plus rigoureux) par l'enthalpie standard de la réaction de formation de l'éthanol (gazeux, liquide ?) à partir des corps simples le constituant dans leur état standard de référence (H2 (g), O2 (g), C(graphite)). En transformant par une autre suite de réactions ces corps simples en éthanol (en utilisant les données de l'énoncé, via les atomes H, C et O gazeux), tu auras un autre chemin de formation de l'éthanol, et tu auras ainsi accès à son enthalpie standard de formation.
Thomas Zabulon
Prof. chimie
Lycée Clemenceau, Nantes

iswal
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Message par iswal » dim. avr. 30, 2006 5:04 pm

Merci beaucoup :)

Grâce à vos explications, j'ai enfin compris le mécanisme et j'ai pu résoudre l'exercice.

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