Cinétique chimique

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ikenphone2000
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Cinétique chimique

Message par ikenphone2000 » ven. juin 02, 2006 4:41 pm

Salut, je suis entrain de reviser mon cours de chimie cinetique et je trouve des difficultés à comprendre ceci Image
d'où vient la relation ??!! :?
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Calamity
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Message par Calamity » ven. juin 02, 2006 5:54 pm

La première ligne t'indique qu'il existe un équilibre entre deux espèces A et B, la double flèche signifiant que la réaction peut se produire dans les deux sens.

La réaction A -> B (sens direct) a pour constante de vitesse k1 donc sa vitesse est v1 = k1[A], la réaction B -> A (sens indirect) a pour constante k-1 donc sa vitesse est v-1 = k-1[B].

La vitesse de formation de A est vA = d[A]/dt.

A est consommé dans le sens direct, formé dans le sens indirect donc on a vA= d[A]/dt = -v1 + v-1 = -k1[A] + k-1[B]

ikenphone2000
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Message par ikenphone2000 » ven. juin 02, 2006 6:20 pm

merci :wink:
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