Déplacement / ruptures d'équilibre

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Déplacement / ruptures d'équilibre

Message par noelthebest » 09 nov. 2014 21:08

Bonsoir,

on considère la réaction suivante : 2BaO(s) = 2BaO(s) + O2(g)

Précédemment dans l'exercice on a trouvé que : K°= n(O2)RT/(P°V)

On a trouvé que le signe de ∆rH° était positif (avec la loi de Van't Hoff).

On a également montré ceci
1) Si on diminue la température à pression constante, on a une rupture d'équilibre dans le sens indirect
2) Si on augmente la pression à température constante, on a encore une rupture d'équilibre dans le sens indirect
3) Si on ajoute du dioxygène gazeux à volume constant, on a un déplacement dans le sens indirect (car Qr > K°)

Ce que je ne parviens pas à faire, c'est déterminer ce qui se passe si :
4) on ajoute du BaO(s) à volume constant;
5) on ajoute un gaz inerte à pression constante;
6) on ajoute un gaz inerte à volume constant.

N'ayant rien vu de tel jusqu'à présent, et n'étant pas très futé en chimie, je n'ai peu ou pas d'idée concernant les réponses. D'instinct, j'aurais dit pour la 4) qu'il n'y a aucune influence, étant donné que K° de dépend pas de n(BaO).

Voilà, merci d'avance pour votre aide !

Noël.

P.S. : comment on indice du texte (du genre O indice 2) ?
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KDY

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Re: Déplacement / ruptures d'équilibre

Message par KDY » 10 nov. 2014 00:49

Bonjour,

4), 5), 6) : Les lois de modération, ça vous dit quelque chose ? Tout découle de là.

$ \Delta_rH.dT.d\xi \le 0 $ (Van't Hoff)

$ \sum \nu(gaz).dP.d\xi \ge 0 $ (La Châtelier)

$ \nu(gaz) $ désigne le coefficient steochiométrique des gaz intervenant dans la réaction considérée.

Il vous reste à raisonner en fonction des hypothèses et à analyser les signes.

Cordialement

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