Attention, c'est un pavé et ca peut faire peur, mais en chimie il y'a plein d'infos, donc au final y'a pas tant de questions que ça
M'enfin, vous êtes des chimistes compétents et vous le savez déjà !
Ah, et ne pensez pas que je veux que vous bossiez a ma place, j'ai passé mon aprem la dessus, et je me sens un peu honteux de vous poster un truc aussi long .. )
Salut les gens
!Aujourd'hui, dm de cinétique. Dire que je trouvais que c'était simple la chimie au lycée
Let's go :
Partie 1
Alors, des petites infos importantes sur cet exo :
Réaction : $ BrO_{3}^{-}_{(aq)}+5Br^{-}_{(aq)}+6H3O^{+} = 3Br_{2(aq)}+9H_{2}O_{(l)} $
Concentrations initiales :
$ BrO_{3}^{-}_{(aq)} = 1,0.10^{-3} mol.L^{-1} $
$ Br^{-}_{(aq)} = 1,4.10^{-1}mol.L^{-1) $
$ H3O^{+} = 1,0.10^{-1}mol.L^{-1} $
La réaction admet un ordre.
Les questions ou je bloque
( La ou c'est a vous <3 )Question 2 : Commenter les concentrations choisies pour réaliser l'expérience, quelle approximation peut on effectuer ? Sous quelle forme simplifier l'expression de vitesse volumique ?
Alors, je suppose qu'on peut dire que la concentration de $ Br^{-}_{(aq)} $ est bien supérieure a celle de $ BrO_{3}^{-}_{(aq)} $ donc elle ne varie pas pendant la réaction ( Ah, la précision des chimistes ... ).
Mais après, je vois pas, je suppose que c'est dans le cours mais bon
...Question 4 : Rappeler la relation reliant la concentration en ions bromate et le temps pour une relation d'ordre 1 et 2.
Ici, pareil, même en farfouillant dans mon cours, je ne trouve que ca qui corresponde a la description :
Ordre 2 : $ t_{1/2}=1/{2kv_{a}[A]_{0}} $
Donc, pareil j'implore votre aide :3
Après, j'ai plein de graphiques d'évolution de concentration, et je dois dire quel est l'ordre, mais ce serait plus facile si j'avais la formule ducoup, je pense ...
Partie 2
Pour le coup, la je n'ai vraiment aucune idée, c'est la ou vous allez, j'espère, un peu vous creuser
On étudie cette réaction :
$ P^{2-}+HO^{-}=POH^{3-} $ ( En plus d'intéresser sur le plan chimique, c'est aussi une réaction de production d'un laxatif, ce la rend amusante )
$ v1=k1.[HO^{-}].[P^{2-}] $
La réaction se déroule dans le sens direct uniquement.
$ C_{0} $d'Hydroxyde de sodium = $ 5,00.10^{-2} mol.L^{-1} $
$ C_{0} P^{2-} $ = $ 2,50.10^{-5}mol.l^{-1} $
Question 1 Montrer, compte tenu des conditions initiales, que l'on peut se ramener à une forme simplifiée pour la vitesse de la réaction se déroulant dans le sens direct.
On posera $ k'_{1}=k_{1}.C_{0} $
Dire encore une fois que la concentration en Hydroxyde de sodium est supérieure a celle en $ P^{2-} $, mais après je vois pas ?
Ou alors autre chose ...
Ensuite, on nous dit que la cinétique est suivie par spectrophotométrie avec λ = 550nm, seule la forme basique de$ P^{2-} $ absorbe.
SPOILER:
Aucune idée de ce que je dois faire .... Help ...
Question 3 A l'aide d'une régression linéaire + D'un tracé, vérifier que les résultats expérimentaux concordent avec l'hypothèse sur la loi de vitesse.
Je suppose qu'il faut réussir celles d'avant pour celle ci xD
Question Bonus :
Comment sèche-t-on une phase organique ( nommer un réactif souvent uttilisé ) ? Comment voit on qu'il y en a assez pour sécher ?
Comment évaporte t'on un solvant d'un synthèse organique afin de recueillir le solide ?
Merci d'avance aux amours qui liront tout et qui m aideront <3
Votre tubercule préfère.
