Forum Prepas.org

Bonjour , dans la 1ere question de mon énoncé ;

On dissout dans un litre d’eau 4,5 g de diméthylamine C2H7N et 10 g de chlorure de diméthylammonium (C2H8N+, Cl-).
1/ calculer le pH de cette solution.

Ma Question est : Avec ces deux composés, est ce que j'additionne les 2 réactions avec l'eau ou je fais la concentration molaire de chacune avec des approximations ?
j'ai écrit ces deux réaction et je stagne :

C2H7N + HCL == C2H8N+ + Cl-

CN2H7N + H2O == C2H8N+ + OH-

Merci de me faire comprendre ces notions je sens que j'ai oublié les notions de bases , du coup je suis perdue

Tu as juste à utiliser la relation [C2H7HH]*[H30+]/[C2H8N+] = Ka pour avoir la concentration de H30+ et en déduire le pH.
N'oublie pas de mettre les concentrations en mol.L-1