Séparation de deux ions métalliques par précipitation

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Loïc Reynier

Séparation de deux ions métalliques par précipitation

Message par Loïc Reynier » lun. avr. 04, 2016 3:10 pm

Bonjour, bonsoir,

Ma semaine de TP arrive bientôt et je suis donc entrain de les préparer. J'ai un souci sur le TP portant sur la séparation de deux ions métalliques par précipitation sélective des hydroxydes. J'aimerais avoir si possible avoir votre aide au sujet d'une question. L'énoncé est le suivant :
SPOILER:
La précipitation des hydroxydes métalliques dépend fortement du pH. La variation de pH au cours de l'ajout de soude (0.5 M) est suivie dans trois solutions aqueuses contenant :
- Fe(III) à la concentration 0,1 M
- Cu (II) à la concentration 0,1 M
- Fe(III) et Cu(II) chacun à la concentration 0,1M

On donne :
- pKs1(Fe(OH)3) = 38,6
- pKs2(Cu(OH)2) = 18,5

On me demande de calculer le pH de début et de fin de réaction.
Pour le pH de début de réaction pas de souci, à partir de l'équation de la réaction j’obtiens la relation : pH = 14 - pOH = 14 + log (1/([Fe3+].Kp)^1/3) = 1,467
Ce qui correspond relativement aux courbes qu'on me donne dans l'énoncé.
Par contre pour calculer le pH de fin de réaction je ne sais pas du tout comment faire, toutes mes tentatives donnent des résultats absurdes...

Merci d'avance pour votre aide et bonne journée !

Loïc Reynier

Re: Séparation de deux ions métalliques par précipitation

Message par Loïc Reynier » mar. avr. 05, 2016 10:38 pm

J'ai oublié de préciser qu'on nous donné l'information suivante dans l'énoncé :
On considère qu’à l’état final 99% des ions ont précipité.

Loïc Reynier

Re: Séparation de deux ions métalliques par précipitation

Message par Loïc Reynier » mer. avr. 13, 2016 5:09 pm

Pour ceux qui avaient jeté un œil à ma question :
Mon raisonnement était faux, on ne peut raisonner en solubilité car ici rien ne nous dit que la solution est saturé. Il est faut tout simplement utilisé la définition du produit de solubilité Ks.
On obtient alors : pH = 14 - pOH = 14 + 1/3 log(Ks/[Fe3+]).

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