somme de deux reactions

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GaussX
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somme de deux reactions

Message par GaussX » ven. janv. 20, 2017 6:42 pm

[size=100][/size]Bonjour dans un exo sur la précipitation on a considéré les 2 réactions SiO2 +2H2O = H4SiO4 et H4SiO4+H2O= H3SiO4(-) +H3O(+)
Puisque l espèce prépondérante est H3SiO4(-) on a considérer la somme des deux réactions d'où :
SiO2 +3H2O= H3SiO4(-) + H3O(+) mais dans la correction ils ont mis SiO2 + H2O + OH(-)= H3SiO4(-) j ai deviné que cette dernière est elle même la somme de SiO2 +3H2O= H3SiO4(-) + H3O(+) et H3O(+) +OH(-)=2H2O mais Prq a t on voulu faire disparaître les ions H3O(+) des produits de la réaction ?
on considéré certainement qlq chose derrière pr que le résultat soit ainsi .
Une idée?

AdrienX
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Re: somme de deux reactions

Message par AdrienX » ven. janv. 20, 2017 10:10 pm

Hello :)
À mon avis, il est précisé dans l'énoncé qu'on est en milieu basique, d'où la présence des OH-
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GaussX
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Re: somme de deux reactions

Message par GaussX » sam. janv. 21, 2017 3:08 pm

Oui c est plus logique d avoir des ions hydroxyde que H3O(+) mais il faut quand même avoir le reflexe de manipuler l expression de la réaction pr qu elle soit conforme aux circonstances de l expérience (basicité du milieu). Merci AdrienX

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