Je suis en train de faire le sujet de Physique-Chimie 2016 de CCP pour réviser un peu ma thermochimie (et c'est pas la joie… !) : http://ccp.scei-concours.fr/cpge/sujet/ ... s_Chim.pdf
La réaction étudiée est la suivante :
$ 2 HClO_{(g)} = Cl_2 O _{(g)} + H_2O_{(g)} $ notée $ (1) $.
À la question II.2.c, ils nous demandent de calculer l'enthalpie libre de la réaction.
J'imagine qu'il faut la calculer par la relation : $ \Delta_r G_1 =RT \ln (\frac{Q_r}{K_0}) $.
Et justement dans le rapport du concours, ils précisent que :
Or pour la réaction présente, j'écrirai le quotient de réaction comme ceci :Peu de candidats trouvent que $ Q_r = 0 $, ce qui empêche toute conclusion censée sur l'évolution du système.
$ Q_r = \frac{p_{Cl_2 O} \ p_{H_2 O}}{p_{HClO}^2} $ (à la simplification près des pressions partielles standard $ p^0 $).
Et seule $ p_{HClO} $ est donnée par l'énoncé, je ne vois donc pas comment aboutir à $ Q_r = 0 $…
Quelqu'un peut-il m'aiguiller ou m'expliquer où est-ce que ça plante dans mon raisonnement ?
Merci d'avance