électrolyse, calcul de masse
Publié : 11 juin 2017 12:21
Bonjour, Aidez moi à répondre à ce problème svp:
On réalise la réaction d'électrolyse suivante pendant 50 min, sous un courant d'intensité constante de 8 A :
2Ag + Fe2+ = Fe + 2Ag+
Quelle est la masse de fer déposée, et à quelle électrode se depose-t-elle ? (Anode ou cathode ?)
On rappelle la constante de Faraday : 96 500 C.mol-1 et la masse molaire du fer : 55,9 g.mol-1
je ne fais que retrouver m(Fe)=6,95g mais la réponse est incorrecte.
J'ai utilisé la formule: m=(i*t*M)/2F
Merci de votre aide !!
On réalise la réaction d'électrolyse suivante pendant 50 min, sous un courant d'intensité constante de 8 A :
2Ag + Fe2+ = Fe + 2Ag+
Quelle est la masse de fer déposée, et à quelle électrode se depose-t-elle ? (Anode ou cathode ?)
On rappelle la constante de Faraday : 96 500 C.mol-1 et la masse molaire du fer : 55,9 g.mol-1
je ne fais que retrouver m(Fe)=6,95g mais la réponse est incorrecte.
J'ai utilisé la formule: m=(i*t*M)/2F
Merci de votre aide !!