Bonjour,
Pouvez vous m'aider pour résoudre cet exercice,
On ajoute, sans variation de volume, de l'oxalate de sodium à un littre de solution contenant des ions cadmium à 10^-3mol/L
=>A partir de quelle quantité n d'oxalate de sodium versé y a t'il un précipité.
J'ai n=Ks/10^-3
=> Exprimer la solubilité S du cadmium en fonction de la concentration en ion oxalate x=(C204^2-). Représenter graphiquement log(S) en fct -log(x).
J'ai fait un tableau d'avancement avec la méthode pour déterminer la solubilité.
EI [Cd^2+]=10^-3=C
[C2O4^2-]=x
EF
[Cd^2+]=10^-3=C+S
[C2O4^2-]=x+S
Ce qui me donne Ks=(S+C)(x+C). De plus je ne peux pas faire l'approx S+C=S au vu de S=1,4*10^-4 et C
Je suis donc bloqué et ne peut à partir de là exprimer l'un en fonction de l'autre.
On me donne aussi la constante de dissociation du complexe Cd(C204)2 ^2- mais je ne vois pas à quoi elle sert ici.
Merci pour votre futur aide.
Solubilité oxalate de cadmium
Re: Solubilité oxalate de cadmium
Ton Up ne te servira pas à grand'chose...
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