voila l'ennonce d'un exo qui me pose des difficultes, j'ai essaye plusieurs pistes, mais aucune n'a marche je n'ai que reussi a me rapprocher du resultat :
1) montrer que l'expression du temps de demi-reaction pour la réaction A=P, obéissant a la loi de vitesse v=k [A]^(alpha) avec alpha >2 est donné par
t(1/2)= 2^(alpha-1) / [k(alpha-1)*a^(alpha-1)] avec a la concentration de A a t=0
2) proposez une méthode pour déterminer k et alpha en exploitant les valeurs expérimentales de t(1/2)
aide exo : temps de demi reaction, cinetique chimique
merci pour cette réponse, mais je n'y arrive pas pour autant, voila ce que j'ai fait (avec alpha=x):
Vit de formationde A = d[A]/dt = -v
d[A]/dt = -k [A]^x
d[A]= d(-k*t*[A]^x)
[A]= -k*t*[A]^x + cste
a t=0, [A](0) =a => cste = a
d'ou [A]=-k*t*[A]^x +a
a t(1/2) [A]=a/2
donc a/2= -k*t(1/2)* (a^x)/(2^x) + a
t(1/2) = (a/a^x) * (2^x/2) * 1/k
t(1/2) = 2^(x-1) / k*a^(x-1)
est ce mon raisonnement qui est mauvais ? ou y a-t'il une erreur de calcul quelques part
merci de m'eclairer
Vit de formationde A = d[A]/dt = -v
d[A]/dt = -k [A]^x
d[A]= d(-k*t*[A]^x)
[A]= -k*t*[A]^x + cste
a t=0, [A](0) =a => cste = a
d'ou [A]=-k*t*[A]^x +a
a t(1/2) [A]=a/2
donc a/2= -k*t(1/2)* (a^x)/(2^x) + a
t(1/2) = (a/a^x) * (2^x/2) * 1/k
t(1/2) = 2^(x-1) / k*a^(x-1)
est ce mon raisonnement qui est mauvais ? ou y a-t'il une erreur de calcul quelques part
merci de m'eclairer