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Bonjour,

Comment savoir si une réaction correspond à une oxydation passive ou active ?
Par exemple :
(1) SiC(s) + O2(g) = SiO(g) + CO(g)
(2) SiC(s) + 3/2 O2(g) = SiO2(g) + CO(g)

Mercii !

Dans le second cas SiO2 n'est pas un gaz, mais une phase condensée.
À partir des définitions de passive et active, en corrigeant ce (g), vois-tu maintenant la différence ?

Hm naan je ne vois pas trop (

Si02 n'est pas un gaz, mais une couche solide, qui va se former autour de ton caillou de SiC.
Depuis le début, qu'est ce que tu fais :

- Tu prends un caillou de SiC
- Tu lui balances de l'O2 dessus pour qu'il s'oxyde
Si c'est la première réaction, tu formes deux gaz, donc tu vas finir par dégommer ton caillou, tu fais une oxydation active.
Si c'est la seconde, tu formes un gaz et une phase condensée, une couche protectrice d'oxyde SiO2. Donc une fois cette couche formée, ton caillou de SiC n'est plus attaqué par le dioxygène. (La seconde est donc une oxydation dite passive).

(Bon, en vrai, je crois avoir souvenir que c'est beaucoup plus marrant que ça, et que pour le silicum il existe des températures et des transitions entre les deux modes d'oxydation..)

Ah ouui okay je comprends mercii!!!
Une autre question : comment reconnaitre les domaines de passivation/corrosion/immunité dans le diagramme de Pourbaix ?

Je sais pas les chimistes l'appelle comme ça, mais c'est la première fois que j'entends ce nom pour les machins E-pH..
Bah si en suivant l'oxydation tu arrives sur :
- une couche insoluble (solide souvent) oyxdée (oxydes/hydroxydes), l'oxydation s'arrête => passivation (ex : Fe(OH)2ou3)
- un ion soluble (en phase aqueuse) => t'es dans la corrosion (ex : Fe2+,3+)
- la forme métallique, "inoxydable" => immunité (ex : Fe)