Représentation de Lewis
Représentation de Lewis
Bonjour, je ne comprend pas pourquoi dans la représentation de Lewis de SO3(2-), l'atome de souffre ne porte pas de charge + car il a perdu un doublet non liant , le souffre à l'état fondamental ayant 2 electrons celibataire et 2 doublet non liant et de l'autre coté, dans la représentation de NO3(-), l'azote porte bien une charge positive car il a perdu son doublet non liant...
Re: Représentation de Lewis
Pourquoi tu voudrais lui mettre une charge ?
Il a 4 liaisons et deux électrons qui glandent, il est dans la 16ième colonne, donc il a son compte..
Il a 4 liaisons et deux électrons qui glandent, il est dans la 16ième colonne, donc il a son compte..
Masséna (PC*) -- X15 -- Spatial.
Re: Représentation de Lewis
Le souffre doit avoir deux doublets non liants non?
Dans la molécule SO32- il n'en a qu'un.Pourtant il ne prend pas de charge +. alors que l'azote quand il perd son doublet non liant il prend une charge +.
Dans la molécule SO32- il n'en a qu'un.Pourtant il ne prend pas de charge +. alors que l'azote quand il perd son doublet non liant il prend une charge +.
Re: Représentation de Lewis
tu dois regarder le nombre d'électrons de valence..
Les 6 électrons du soufre sont répartis en 4 liaisons simple et un doublet non liant, pas de charge...
Les 6 électrons du soufre sont répartis en 4 liaisons simple et un doublet non liant, pas de charge...
Masséna (PC*) -- X15 -- Spatial.
Re: Représentation de Lewis
Tu peux calculer la charge formelle du souffre pour voir.
L'examinateur sort son portable de sa poche et le place à la verticale sur la table. Le portable tombe. Expliquer.
Re: Représentation de Lewis
Le soufre a peut être 2 doublets mais il n'a qu'un seul f