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Représentation de Lewis

Posté : lun. avr. 02, 2018 6:42 pm
par taupin95
Bonjour, je ne comprend pas pourquoi dans la représentation de Lewis de SO3(2-), l'atome de souffre ne porte pas de charge + car il a perdu un doublet non liant , le souffre à l'état fondamental ayant 2 electrons celibataire et 2 doublet non liant et de l'autre coté, dans la représentation de NO3(-), l'azote porte bien une charge positive car il a perdu son doublet non liant...

Re: Représentation de Lewis

Posté : lun. avr. 02, 2018 6:47 pm
par Hibiscus
Pourquoi tu voudrais lui mettre une charge ?
Il a 4 liaisons et deux électrons qui glandent, il est dans la 16ième colonne, donc il a son compte..

Re: Représentation de Lewis

Posté : lun. avr. 02, 2018 6:54 pm
par taupin95
Le souffre doit avoir deux doublets non liants non?

Dans la molécule SO32- il n'en a qu'un.Pourtant il ne prend pas de charge +. alors que l'azote quand il perd son doublet non liant il prend une charge +.

Re: Représentation de Lewis

Posté : lun. avr. 02, 2018 6:59 pm
par Hibiscus
tu dois regarder le nombre d'électrons de valence..
Les 6 électrons du soufre sont répartis en 4 liaisons simple et un doublet non liant, pas de charge...

Re: Représentation de Lewis

Posté : lun. avr. 02, 2018 10:06 pm
par Osvatski
Tu peux calculer la charge formelle du souffre pour voir.

Re: Représentation de Lewis

Posté : ven. juin 01, 2018 5:33 pm
par groswilly
Le soufre a peut être 2 doublets mais il n'a qu'un seul f