Calcul d’enthalpie

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Pourparler
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Calcul d’enthalpie

Message par Pourparler » dim. sept. 23, 2018 2:19 pm

Bonjour,
Quelqu’un pourrait-il m’aider sur cet exercice s’il vous plaît ?
https://www.concours-centrale-supelec.f ... I-PhC1.pdf
Je ne vois pas comment faire la question 1 : j’ai pensé à la loi de Hess mais il manque une donnée et j’ai aussi pensé à utilisé la loi de Van’t Hoff mais on n’a qu’une information sur k0

Merci d’avance !

Luckyos
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Re: Calcul d’enthalpie

Message par Luckyos » dim. sept. 23, 2018 3:15 pm

Si l'enthalpie de formation du dihydrogène n'est pas donnée, c'est parce qu'elle est nulle (je sais plus trop pourquoi, une histoire d'état de référence ou un truc qui ressemble). Du coup tu peux appliquer la loi de Hess !
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Re: Calcul d’enthalpie

Message par Hibiscus » dim. sept. 23, 2018 5:35 pm

Luckyos a écrit :
dim. sept. 23, 2018 3:15 pm
Si l'enthalpie de formation du dihydrogène n'est pas donnée, c'est parce qu'elle est nulle (je sais plus trop pourquoi, une histoire d'état de référence ou un truc qui ressemble).
Les corps simples, s'ils sont la variété stable à une certaine température (H2 gazeux, O2 gazeux, C graphite, N2 gazeux) par exemple, ont leur enthalpie de formation nulle à cette température !

Le dihydrogène gazeux est un corps simple stable à 300K, donc son enthalpie est nulle.
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Re: Calcul d’enthalpie

Message par saysws » lun. sept. 24, 2018 8:59 pm

En fait pour une dizaine d'éléments très courants (H, O,N,F,C etc.) on ne considère qu'un seul corps simple peu importe la température même si en toute rigueur à certaines températures extrêmes ce n'est pas le plus stable. Du coup pour H, on prend H2 comme état standard à toute température.

Voila c'était pour la culture :mrgreen:
Modifié en dernier par saysws le sam. sept. 29, 2018 10:25 pm, modifié 1 fois.
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Re: Calcul d’enthalpie

Message par Pourparler » ven. sept. 28, 2018 5:43 pm

Merci beaucoup !
Désolé du retard

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