Calcul d’enthalpie

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Re: Calcul d’enthalpie

Message par Luckyos » 23 sept. 2018 15:15

Si l'enthalpie de formation du dihydrogène n'est pas donnée, c'est parce qu'elle est nulle (je sais plus trop pourquoi, une histoire d'état de référence ou un truc qui ressemble). Du coup tu peux appliquer la loi de Hess !
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Re: Calcul d’enthalpie

Message par Hibiscus » 23 sept. 2018 17:35

Luckyos a écrit :
23 sept. 2018 15:15
Si l'enthalpie de formation du dihydrogène n'est pas donnée, c'est parce qu'elle est nulle (je sais plus trop pourquoi, une histoire d'état de référence ou un truc qui ressemble).
Les corps simples, s'ils sont la variété stable à une certaine température (H2 gazeux, O2 gazeux, C graphite, N2 gazeux) par exemple, ont leur enthalpie de formation nulle à cette température !

Le dihydrogène gazeux est un corps simple stable à 300K, donc son enthalpie est nulle.
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Re: Calcul d’enthalpie

Message par saysws » 24 sept. 2018 20:59

En fait pour une dizaine d'éléments très courants (H, O,N,F,C etc.) on ne considère qu'un seul corps simple peu importe la température même si en toute rigueur à certaines températures extrêmes ce n'est pas le plus stable. Du coup pour H, on prend H2 comme état standard à toute température.

Voila c'était pour la culture :mrgreen:
Dernière modification par saysws le 29 sept. 2018 22:25, modifié 1 fois.
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