Bonjour :
Voici le problème . L'acide perchlorique HClO4 est un monoacide ; son équation dans l'eau est
HClO4 + H2O =====> H3O+ + ClO4-
J'aimerai connaitre la concentration molaire de l'ion H3O+ de la solution sachant que le pH est de 2,8
Arrondir le résultat à 10^-4 près par excès .
Vu que l'eau se transforme en ion H3O+ , on peut considérer que l'eau au sens de Bronsted est une base . Mais comment calculer la
concentration molaire ? m(H3O+) =
On sait que la concentration molaire = moles / volume (mol/L) .
Merci et bonnes salutations .
question concentration molaire
Re: question concentration molaire
Par définition, $ pH = -log([H_3O^+]) $ ($ [X] $ est la concentration molaire de l'espèce $ X $ dans la solution considérée).
Donc il suffit simplement d'appliquer la fonction $ x \mapsto 10^{-x} $ à cette égalité, tu n'auras besoin de l'équation de dissolution que dans les questions suivantes a priori.
Donc il suffit simplement d'appliquer la fonction $ x \mapsto 10^{-x} $ à cette égalité, tu n'auras besoin de l'équation de dissolution que dans les questions suivantes a priori.
X2018