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question concentration molaire

Posté : sam. janv. 26, 2019 1:03 am
par molecule10
Bonjour :

Voici le problème . L'acide perchlorique HClO4 est un monoacide ; son équation dans l'eau est
HClO4 + H2O =====> H3O+ + ClO4-

J'aimerai connaitre la concentration molaire de l'ion H3O+ de la solution sachant que le pH est de 2,8
Arrondir le résultat à 10^-4 près par excès .

Vu que l'eau se transforme en ion H3O+ , on peut considérer que l'eau au sens de Bronsted est une base . Mais comment calculer la
concentration molaire ? m(H3O+) =

On sait que la concentration molaire = moles / volume (mol/L) .

Merci et bonnes salutations .

Re: question concentration molaire

Posté : sam. janv. 26, 2019 2:31 am
par Luckyos
Par définition, $ pH = -log([H_3O^+]) $ ($ [X] $ est la concentration molaire de l'espèce $ X $ dans la solution considérée).

Donc il suffit simplement d'appliquer la fonction $ x \mapsto 10^{-x} $ à cette égalité, tu n'auras besoin de l'équation de dissolution que dans les questions suivantes a priori.