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Bonjour,
En chimie nous avons déduit la formule d'Henderson de la définition du Ka. Donc la formule d'Henderson ne serait valable qu'à l'équilibre , or partout où j'ai regardé (Ellipse , yt , exos) il n'est pas précisé que c'est à l'équilibre (pas de petit indice éq avec les concentrations).
Quelqu'un pourrait m'expliquer ?

Les hypothèses complètes (dont certains morceaux sont passés sous silence pour des raisons de simplification) menant à Henderson-Hasselbach sont
1) l'acide est monobasique, ou polybasique de pK successifs au moins "distants" de 3.
2) la constante de dissociation peut être exprimée comme le quotient des concentrations $ \displaystyle\frac{[H^+][A^-]}{[HA]} $
3) les concentrations analytiques de l'acide et de sa base conjuguée sont connues
A l'équilibre, ces concentrations sont reliées par la loi d'action des masses ie $ C_H=[H^+]+K_a[H^+][A^-]\quad;\quad C_A=[A^-]+K_a[H^+][A^-] $
Dans ces équations, $ [H^+] $ est l'inconnue, menant en général à une simple équation du second degré ne nécessitant pas d'autre approximation.
4) l'auto-protolyse de l'eau est ignorée
5) pour des solutions diluées, la concentration de l'acide non-dissocié $ [HA] $ peut être prise comme égale à la concentration de l'acide $ C_A $

Hibiscus a écrit : ↑

18 avr. 2019 14:38

2) la constante de dissociation peut être exprimée comme le quotient des concentrations $ \displaystyle\frac{[H^+][A^-]}{[HA]} $

Ok merci, cette ligne veut bien dire qu'on est à l'équilibre.

Pas sans les trois lignes qui suivent, et l'hypothèse qui précède......
Je ne me suis pas embêtée à rédiger les 5 hypothèses pour décorer.