Orbitales Atomiques du Zinc

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Orbitales Atomiques du Zinc

Message par ThePrepa » 15 sept. 2019 15:12

Bonjour, bonsoir !

Je viens vers où puisque j'ai besoin d'aide concernant les orbitales atomiques du Zinc.

On me demande: dans l'atome de zinc, combien d'électrons sont caractérisés par le nombre m=+1 et combien d'électrons sont caractérisés par m = -2

Pour cela, j'ai fait la configuration électronique du zinc est : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
Je sais qu'il y a (2l + 1) valeurs de m possibles.

Pourriez-vous m'aider en m'expliquant ?

Merci d'avance !

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Re: Orbitales Atomiques du Zinc

Message par Hibiscus » 16 sept. 2019 05:00

Quelle est la définition du nombre quantique magnétique $ m $ ?
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Re: Orbitales Atomiques du Zinc

Message par ThePrepa » 17 sept. 2019 08:12

Cet entier est compris entre −ℓ et +l.
Plus précisément il correspond donc au nombre et à l’orientation des orbitales dans l’espace des sous-couches.

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Re: Orbitales Atomiques du Zinc

Message par Hibiscus » 17 sept. 2019 11:02

C'est pas vraiment une définition mais bon.
Et je vois pas d'où sort ce "donc" dans ta seconde phrase, qui n'est clairement pas une conséquence de celle qui la précède..

Admettons.
Et donc, les électrons de quelle(s) sous-couche(s) peuvent avoir un $ m $ différent de zéro, déjà ?
Quel(s) est(sont) le(s) nombre(s) quantique(s) secondaire(s) $ \ell $ de cette(s) sous-couche(s) ?..

.. et donc, pour le Zinc... ?
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Re: Orbitales Atomiques du Zinc

Message par ThePrepa » 17 sept. 2019 13:51

Si n = 1 alors l = 0 donc m = 0 pour la couche s
Si n = 2 alors l = 0 ou 1 donc -1 < m < 1
Si n = 3 alors l = 0, 1 ou 2 donc -2 < m < 2
Si n = 4 alors l = 0, 1, 2 ou 3 donc -3 < m < 3
etc

Du coup les électrons de l'orbitale p, d et f peuvent avoir un nombre quantique magnétique m différent de 0

Sachant que la configuration électronique du zinc est 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
Du coup il y a 22 électrons qui peuvent avoir m = +1 et 10 électrons qui peuvent avoir m = -2
C'est ça ?

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Re: Orbitales Atomiques du Zinc

Message par Hibiscus » 17 sept. 2019 15:51

ça commençait bien, mais regarde..
S'il y a (par exemple) 10 électrons d.
Et cinq valeur de m possibles..
Et qu'il y a certaines règles qui gèrent le truc, ya probablement pas 10 électrons à m=-2 :).
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Re: Orbitales Atomiques du Zinc

Message par ThePrepa » 17 sept. 2019 18:15

10/5 du coup 2 électrons ? Euréka non ? :)

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Re: Orbitales Atomiques du Zinc

Message par Hibiscus » 18 sept. 2019 02:35

et pour +1?
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Re: Orbitales Atomiques du Zinc

Message par ThePrepa » 18 sept. 2019 09:01

12/2 = 6 électrons ayant un nombre m = +1, c'est bien ça ?

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Re: Orbitales Atomiques du Zinc

Message par Hibiscus » 18 sept. 2019 09:59

Pourquoi juste 12, tu n'as compté que les p ?
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