Bonjour dans un exo sur la précipitation on a considéré les 2 réactions SiO2 +2H2O = H4SiO4 et H4SiO4+H2O= H3SiO4(-) +H3O(+)
Puisque l espèce prépondérante est H3SiO4(-) on a considérer la somme des deux réactions d'où :
SiO2 +3H2O= H3SiO4(-) + H3O(+) mais dans la correction ils ont mis SiO2 + H2O + OH(-)= H3SiO4(-) j ai deviné que cette dernière est elle même la somme de SiO2 +3H2O= H3SiO4(-) + H3O(+) et H3O(+) +OH(-)=2H2O mais Prq a t on voulu faire disparaître les ions H3O(+) des produits de la réaction ?
on considéré certainement qlq chose derrière pr que le résultat soit ainsi .
Une idée?
somme de deux reactions
Re: somme de deux reactions
Hello
À mon avis, il est précisé dans l'énoncé qu'on est en milieu basique, d'où la présence des OH-
À mon avis, il est précisé dans l'énoncé qu'on est en milieu basique, d'où la présence des OH-
2014/2015 : PCSI1 LLG
2015/2016 : PC*3 LLG
X2016
2015/2016 : PC*3 LLG
X2016
Re: somme de deux reactions
Oui c est plus logique d avoir des ions hydroxyde que H3O(+) mais il faut quand même avoir le reflexe de manipuler l expression de la réaction pr qu elle soit conforme aux circonstances de l expérience (basicité du milieu). Merci AdrienX