Thermochimie premier principe

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Thermochimie premier principe

Message par gallica » 02 déc. 2019 18:07

Bonjour,

Voici l'énoncé d'un exercice qui me pose problème:

Calculer l'énergie de la liaison C----O.
On donne les énergies de liaison (kJ.mol^-1) de C-H:412; C-O:357; O-H:462; H-H:436 et les enthalpies de formation de DeltafH°(CH3OH(g))=-201,2 kJ/mol et DeltafH°(CO(g))=-110,5kJ/mol

J'ai commencé par écrire la réaction dont il était question: CH3OH(g) = CO(g) + 2H2(g)

Ensuite j'ai exprimé DeltarH°

Mais ensuite je ne sais pas comment faire la relation avec mes énergies de liaison.

Merci par avance

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Re: Thermochimie premier principe

Message par Hibiscus » 03 déc. 2019 01:03

Quelles sont les definitions des grandeurs (energie de liaison, et enthalpie de formation) qui te sont donnees ?
Lycée Masséna (Pcsi-PC*) -- École polytechnique
Université de Tokyo | Tohoku - Thèse (Astrophysique)

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