cinétique

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cinétique

Message par Paramécie » 19 févr. 2006 22:40

Bonjour, j'ai un problème avec cet exo:
Image
la question 1, c'est bon, je trouve k=k1k2/k-1
pour la question 2a), je ne vois pas comment faire
pour la 2b) comme t1/2 ne change pas entre les expériences 3 et 4, l'ordre partiel par rapport à HSO3- est 1 celui par rapport à H2O2 aussi mais je ne vois pas comment faire pour celui par rapport à H+.
pour la 3, je ne vois pas comment on peut calculer k à 10° après, je sais qu'il faut utiliser la loi d'Arrhénius pour en déduire k à 25°.
Merci d'avance pour votre aide
bcpst 2

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Message par Ashen Shugar » 20 févr. 2006 07:02

ce que je sais du cours :
2a) pour un ordre 0 le temps de demi réaction est proportionnel à c0
ordre 1 : independant
ordre 2: inversement proportionnel

y a encore une justification à faire pour le temps de demi réaction, vu que tu as un autre temps ici.
3) y a un rapport entre t1/2 et k.. (que tu retrouves en bidouillant avec les equations et [A]/2 )
odre 0 : t1/2=ao/2k,
ordre 1 : t1/2=ln(2)/k
ordre 2 : t1/2=1/(k*ao)
ao, concentration initiale du composé
Là ! tout n'est qu'ordre et beauté, luxe calme et volupté.

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Message par Paramécie » 20 févr. 2006 09:45

Merci beaucoup, je devrais m'en sortir avec ça.
bcpst 2

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