Chime des solutions (acide faible)

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chtitecreme
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Enregistré le : ven. 10 mars 2006 16:19

Chime des solutions (acide faible)

Message par chtitecreme » ven. 10 mars 2006 16:39

Bonjour,
J'ai un petit problème sur un exercice tout bête.
Enoncé :
Calculer le pH de $ 500 $ mL d'une solution aqueuse préparée par dissolution de $ 2,675 $ g de chlorure d'ammonium $ NH_{4}Cl $?

Je vous donne ce que j'ai fais :
réaction : $ NH_{4}^{+} \rightarrow NH_{3} + H^{+} $
on a : $ K_{a}=\frac{[NH_{3}].[H^{+}]}{[NH_{4}^{+}]} $
BM: $ C=[NH_{4}^{+}]_{eq}+[NH_{3}]_{eq} $
EN: $ [NH_{4}^{+}]+[H^{+}]=[OH^{-}]+[Cl^{-}] $

acide faible donc faiblement dissocié : $ [NH_{4}^{+}]>>[NH_{3}] $
donc BM : $ [NH_{4}^{+}]=C $
on a également : $ [OH^{-}] $ est négligeable
$ K_{a}=\frac{[NH_{3}].[H^{+}]}{C} $
Je ne vois pas comment poursuivre après.
Merci d'avance.

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