Dilution d'un acide et d'une base et leurs concentration.

[molecule10]

Bonsoir hakadosh :

Une solution à 5% veut dire une solution poids/poids soit 5g de soluté + 95g de solvant ( eau ) qui correspond à 100g de solution .

Une solution aqueuse de Na2SO4 à 16,7% = 16,7g de Na2SO4 + 83,3g d'eau ( ou 83,3 ml d'eau ; densité de l'eau = 1 ) qui correspond à 100g de solution .

En chimie , on préfère utiliser la molarité qui est beaucoup plus précise soit ( C = poids substance : masse moléculaire ) et par unité de volume de 1 litre de solution .

Exemple A : masse moléculaire de Na2SO4 = ( 2 x 23 ) + 32 + ( 4 x16 ) = 142 . On veut préparer une solution 1 molaire de Na2SO4 = 1 mole par litre ou 142g par litre de solution . C = 142 : 142 = 1 molaire .

Exemple B : masse moléculaire de H2SO4 = ( 2 x 1 ) + 32 + ( 4 x 16 ) = 98 . On veut préparer une solution 0,25 molaire de H2SO4 = 0,25 x 98 = 24,5g dans un litre de solution . C = 24,5 : 98 = 0,25 molaire .

Bonnes salutations .