Cristaux ioniques et sites d'insertion

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Cristaux ioniques et sites d'insertion

Message par Calamity » 02 juin 2006 12:22

Bonjour !

Pour savoir quel type de structure va prendre un cristal ionique, on raisonne souvent sur la grandeur x = Rayon du cation / Rayon de l'anion.
Après on dit que si x est entre racine(3/2) - 1 et racine(2) - 1 on a une structure type ZnS, entre racine(2) - 1 et racine(3) - 1 de type NaCl et entre racine(3) - 1 et 1 de type CsCl.

Ce que je ne comprends pas c'est que les calculs utilisant la tangence anion-cation et la non interpénétration des anions ne fournissent pour une structure donnée qu'une seule inégalité du type x>= cste (ex: avec ZnS on obtient par cette méthode x>=racine(3/2) - 1).

Mais je ne vois pas d'où vient l'inégalité de droite qui permettrait d'affirmer que si on a x > racine(2) - 1 la structure ne peut pas être du type ZnS.

Quelqu'un pourrait-il m'expliquer svp ?

JMD

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Message par JMD » 02 juin 2006 13:12

Plus un ion possède de voisins du signe contraire,
plus grande est la stabilité de l'arrangement
Jean Marc Drocourt

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Message par Calamity » 02 juin 2006 13:28

Ha donc l'arrangement des ions va se faire de façon à avoir la plus grande coordinence anion/cation possible !

Merci :)

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