Calcul de solubilité - Effet d'ion commun

Répondre

Messages : 2

Enregistré le : 20 août 2013 18:19

Calcul de solubilité - Effet d'ion commun

Message par Horace » 13 juin 2015 17:32

Bonjour à tous, j'ai un petit exercice de chimie générale qui me pose problème. Voilà l'énoncé :
1. Déterminer la solubilité du chlorure d'argent (pKs=10) dans l'eau pure.
2. Déterminer la solubilité du chlorure de plomb PbCl2 (pKs=6) dans l'eau pure.
3. Déterminer la solubilité des deux composés précédents lorsqu'on les dissout simultanément.

J'ai calculé les solubilités (en mol/L) pour les questions 1. (s = 10^(-5)) et 2. (s = (1/2)*10^(-3)) mais c'est la question 3. qui me pose problème. Je comprends bien que l'ion chlorure, commun aux deux composés, va moduler leurs solubilités, mais commun formaliser ça en calcul ? Ce qui me bloque, c'est que les deux solubilisations se font simultanément, ce qui me gêne pour traduire le problème via des tableaux d'avancement.

Je sais que vous allez apporter une réponse à ma question, alors merci d'avance !

Messages : 41

Enregistré le : 02 avr. 2014 19:39

Re: Calcul de solubilité - Effet d'ion commun

Message par Goibniu » 14 juin 2015 16:08

Qu'obtenez-vous comme tableaux d'avancement ?

Vous avez également fait une erreur à la question 2.

Répondre