Calcul de solubilité - Effet d'ion commun

[Horace]

Bonjour à tous, j'ai un petit exercice de chimie générale qui me pose problème. Voilà l'énoncé :
1. Déterminer la solubilité du chlorure d'argent (pKs=10) dans l'eau pure.
2. Déterminer la solubilité du chlorure de plomb PbCl2 (pKs=6) dans l'eau pure.
3. Déterminer la solubilité des deux composés précédents lorsqu'on les dissout simultanément.

J'ai calculé les solubilités (en mol/L) pour les questions 1. (s = 10^(-5)) et 2. (s = (1/2)*10^(-3)) mais c'est la question 3. qui me pose problème. Je comprends bien que l'ion chlorure, commun aux deux composés, va moduler leurs solubilités, mais commun formaliser ça en calcul ? Ce qui me bloque, c'est que les deux solubilisations se font simultanément, ce qui me gêne pour traduire le problème via des tableaux d'avancement.

Je sais que vous allez apporter une réponse à ma question, alors merci d'avance !

[Goibniu]

Qu'obtenez-vous comme tableaux d'avancement ?

Vous avez également fait une erreur à la question 2.