Molarité

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Molarité

Message par Kiwi24 » 04 août 2015 17:03

Bonjour,

comment pourrais-je calculer la molarité de 27% de H2SO4 sachant que la densité est égale à 1,198 ?

Je sais qu'il y à 27g d'acide sulfurique et 73g d'eau dans la solution.

Merci ! :)

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Re: Molarité

Message par molecule10 » 05 août 2015 01:20

Bonsoir Kiwi24 :

1Kg de H2SO4 à 27% , correspond à 270g de H2SO4 pur pour 1 kg d'acide . Avec une densité de 1,198 , on obtient un volume de 1 : 1,198 = 835 ml .

835 ml contiennent donc 270g d'acide pur soit 1 litre = ( 270 : 835 x 1000 ) = 323,35g . La molarité = 323,35 : 98 = 3,299 mole par litre soit une solution 3,299 molaire .

Bonnes salutations .

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