Molarité et Normalité

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Molarité et Normalité

Message par Naruto.8 » 28 mars 2016 21:03

L'acide sulfurique commercial H2SO4 est un liquide de densité d=1,84 et contient 98% d'acide pur en poids.
1- Ecrire l'équation de sa réaction chimique dans l'eau.
2- Calculer la molarité et la normalité de cet acide. En déduire da concentration massique C'.
Expliquer en quelques phrases le mode opératoire de cette opération.

Merci d'avance ! ;)

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Re: Molarité et Normalité

Message par molecule10 » 29 mars 2016 17:49

Bonsoir Naruto.8 : Masse moléculaire de H2SO4 = 98 .

Le terme de normalité est obsolète ; aujourd'hui on parle de molarité .

La normalité correspond au nombre d'équivalents H+ d'acide . H2SO4 = 2 équivalents d'acide soit une solution 1-normale correspond à 98 : 2 = 49g de H2SO4/litre de solution
Exprimée en molarité cette solution est 0,5 molaire soit 1-normale .
Une solution molaire de H2SO4 correspond à une solution 2-normale .

Dans le cas de l'acide phosphorique H3PO4 ( masse moléculaire = 98 ) . On a 3 H+ soit un triacide . La solution 1-normale correspond à 1/3 de 98 = 32,67g de H3PO4 .
Une solution molaire de H3PO4 correspond à une solution 3-normale de H3PO4 .
Une solution 1-normale de H3PO4 correspond à une solution 0,333 molaire de H3PO4 .

Bonnes salutations .

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Re: Molarité et Normalité

Message par Naruto.8 » 30 mars 2016 15:44

Merci bcp molecule10 (y)

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