Formule de Lewis

[haw7ski]

Bonjour,

Pour le CO, la formule de lewis est $ \left | C\equiv O \right | $ avec une charge - sur le carbone et une charge + sur l'oxygène.
Cette formule n'est pas en accord avec les électronégativités de C et O ... donc que faire dans ce cas ? Faut juste le mentionner dans notre réponse ?

[Skizzy]

Hello, dans la représentation que tu donnes, la règle de l'octet est vérifiée pour les deux atomes, c'est donc la représentation prépondérante.

[Hibiscus]

Oui, le moment dipolaire est inversé par rapport aux prédictions d'électronégativité. (et le carbène est une forme improbable)
La forme écrite est (comme dit ci-dessus) parfaitement correcte. (et aussi compatible avec des observations et mesures expérimentales, en fait)
A priori, ça a l'air cohérent avec le fait que ce soit la molécule (neutre) avec la plus haute énergie de dissociation.
Si on te demande "que remarquez-vous ?", tu as la réponse, "c'est inversé, machintruc", sinon, pas besoin de commenter.

Pour être un peu plus précis, il faudrait regarder exactement la nature de la triple liaison mais ça ne devrait pas vraiment se "deviner".
On se retrouve avec 10 électrons dans couche de valence. 4 des électrons partagés viennent de l'oxygène, 2 viennent du carbone, ce qui veut dire qu'une des orbitales de liaison est occupée par deux électrons de l'oxygène, ce qui donne un lien dipolaire, d'ou la polarisation $ C\leftarrow O $.
Les deux autres orbitales sont occupées par un électron du carbone et un de l'orxugène, donc ce sont des liaisons polaires, covalentes, avec la polarisation inverse $ C\rightarrow O $ qui est le résultat de la différence d'électronégativité.
Mainteannt, quand on fait le calcul complet, le une charge $ \delta^- $ reste quand même sur le carbone, et la molécule a un (assez faible) moment dipolaire.

[haw7ski]

Merci beaucoup!