nombres stoechiometriques et constante d'équilibre
Publié : 15 mars 2019 11:38
Bonjour,
En révisant un peu de chimie pour mon fils qui est au lycée, je me suis posé la réflexion suivante sur les nombres stœchiométriques et après quelques recherches dans un livre de chimie actuel, je n'ai pas trouvé de réponse.
J'espère que ma question ne va pas faire naître la confusion parmi ceux qui sont en train de réviser...
Dans une formule à l'équilibre chimique, on peut écrire la constante d'équilibre sous la forme
$ K = \prod_{i=1}^{+\infty} A^{vi} $
avec A l'activité des réactifs/produits et vi les coefficients stoechiométriques algébriques.
Dans le cas particulier d'une réaction acido-basique
$ AH + H_2O \rightleftharpoons A^{-} + H_3O^{+} $
avec la constante d'équilibre $ K=\frac{\lbrack{A^{-}} \rbrack \lbrack{H_3O^{+}} \rbrack } { \lbrack{AH} \rbrack} $
Si on multiplie par 2 tous les nombres de cette equation chimique , la constante d'équilibre devient $ K^{2} $
Question :
les constantes d'équilibre sont-elles donc calculées pour un nombre stoechiométrique normalisé à 1 dans le cas d'une réaction acido-basique ?
Et dans d'autres réactions par exemple lors de la réalisation d'un complexe ou d'une précipitation ?
En révisant un peu de chimie pour mon fils qui est au lycée, je me suis posé la réflexion suivante sur les nombres stœchiométriques et après quelques recherches dans un livre de chimie actuel, je n'ai pas trouvé de réponse.
J'espère que ma question ne va pas faire naître la confusion parmi ceux qui sont en train de réviser...
Dans une formule à l'équilibre chimique, on peut écrire la constante d'équilibre sous la forme
$ K = \prod_{i=1}^{+\infty} A^{vi} $
avec A l'activité des réactifs/produits et vi les coefficients stoechiométriques algébriques.
Dans le cas particulier d'une réaction acido-basique
$ AH + H_2O \rightleftharpoons A^{-} + H_3O^{+} $
avec la constante d'équilibre $ K=\frac{\lbrack{A^{-}} \rbrack \lbrack{H_3O^{+}} \rbrack } { \lbrack{AH} \rbrack} $
Si on multiplie par 2 tous les nombres de cette equation chimique , la constante d'équilibre devient $ K^{2} $
Question :
les constantes d'équilibre sont-elles donc calculées pour un nombre stoechiométrique normalisé à 1 dans le cas d'une réaction acido-basique ?
Et dans d'autres réactions par exemple lors de la réalisation d'un complexe ou d'une précipitation ?