Bonjour à tous,
J'ai un gros problème avec le dosage conductimétrique de H2SO4.
L'évolution théorique de σ donne ceci :
H2SO4 est un poly-acide avec deux acidités.
- Avant la 1è équivalence :
H2SO4 + OH- → HSO4- + H2O. H2SO4 n'est pas un ion, OH- est totalement consommé, seul Na+ est rajouté, donc σ augmente.
- Après la 1è équivalence et avant la 2è :
HSO4- + OH- → SO42- + H2O. HSO4- diminue mais SO42- et Na+ augmente, donc σ augmente au vu des λ des ions mis en jeu.
- Après la 2è équivalence, et jusqu'à la fin :
OH- et Na+ sont rajoutés, σ augmente fortement.
Le problème est que j'ai obtenu en TP une courbe qui ne correspond pas du tout avec l'interprétation théorique de l'évolution de σ : elle décroît vite, puis un peu moins, puis augmente
Pouvez-vous m'expliquer mon erreur ? Me suis-je trompée dans l'interprétation de l'évolution de σ, ai-je oublié de prendre en compte certaines choses, ou même totalement raté le dosage conductimétrique ?
Merci
Dosage conductimétrique de H2SO4
Dosage conductimétrique de H2SO4
« Il faut toujours viser la lune, car même en cas d'échec, on atterrit dans les étoiles. » Oscar Wilde
Re: Dosage conductimétrique de H2SO4
Ça y est, je sais où est mon erreur !
En fait H2SO4 est un acide fort, il se dissocie donc dans l'eau : H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO4- (ou H2SO4 → H+ + HSO4-)
Donc il y deux réaction simultanées :
H3O+ + OH- → H2O et HSO4- + OH- → SO42- + H2O
Ce qui peut s'écrire "H2SO4" + 2OH- → SO42- + 2H2O.
On retrouve une droite décroissante puis croissante (les deux décroissances -droites non linéaires- sont dues à la dilution)
Bonne journée à tous.
En fait H2SO4 est un acide fort, il se dissocie donc dans l'eau : H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO4- (ou H2SO4 → H+ + HSO4-)
Donc il y deux réaction simultanées :
H3O+ + OH- → H2O et HSO4- + OH- → SO42- + H2O
Ce qui peut s'écrire "H2SO4" + 2OH- → SO42- + 2H2O.
On retrouve une droite décroissante puis croissante (les deux décroissances -droites non linéaires- sont dues à la dilution)
Bonne journée à tous.
« Il faut toujours viser la lune, car même en cas d'échec, on atterrit dans les étoiles. » Oscar Wilde