Plusieurs questions sur des exercices de chimie

[zhymra]

Bonjour et merci de m'accorder de votre temps,

En cette période où il n'est pas toujours facile de contacter un professeur pour répondre à nos questions, j'espère trouver ici les réponses aux problèmes qui vont suivre

Si vous n'avez pas le temps de répondre à toutes les questions mais seulement à quelques unes cela me serait déjà d'une grande aide.

question 1 : pourquoi la E1 nécessite t elle une base faible (à la différence de la E2) ?

question 2 : comment savoir si une espèce est stable dans l'eau désaérée ?

question 3 : quand on calcule l'enthalpie libre standard de la demi équation associée à un couple redox, par exemple : CH3CHO + H2O = CH3COOH + 2H+ + 2e- quelle est l'équation de ΔrG°?

question 4 : sur cet exercice classique d'un accumulateur au plomb https://ibb.co/XZSrJQC , je ne comprends pas pourquoi la réaction à lieu en dépit des murs de l'eau cf le corrigé : https://ibb.co/rfGLgJ8

question 5 : sur cet autre exercice de piles https://ibb.co/HFKnh6x https://ibb.co/W6GLqjV (ici son corrigé : https://ibb.co/5WgB4T2 ) je ne comprends pas pourquoi un courant faible amène la réaction parasite d'une part, et comment évaluer la surtension anodique d'autre part (j'imagine que l'on pourrait faire ainsi : https://ibb.co/qny3rnh mais je n'en suis pas sur)

question 6 : j'ai du mal à comprendre comment utiliser la disatéréospécificité de la diels alder malgré l'exemple ci joint : https://ibb.co/0sH2g2s je n'arrive pas à déterminer quels réactifs utiliser pour former un produit de stéréoisomérie choisie, car je n'ai pas compris les règles de sa formation

question 7 : sur cette exercice https://ibb.co/W5FwCcd je ne comprends pas pourquoi l'inversion de walden n'a pas lieu en question 2 (ce qui rend possible la rétention de configuration cf corrigé https://ibb.co/LpQRKTV )


PS : je m’aperçois que les photos n'ont pas toujours été prises "dans le bon sens", je vous recommande l'utilisation des combinaisons CTRL + ALT + "flèches directionnelles" pour les faire pivoter

[Hibiscus]

1)
la base n'influence pas ce type de reaction d'ordre 1, elle n'intervient pas lors de la premiere etape qui détermine la vitesse globale de reaction.
(une base forte est, en revanche a privilegier dans E2)

2)
On regarde son diagramme potentiel pH ?
(la question est tres vague.. ca peut etre une dissertation d'1h sur le sujet..)

3)
C'est dans ton cours, loi de Nernst. $ \Delta_rG^o=-nFE^o_{Ox/Red} $

4)
Comprend pas le probleme. Ya toujours un peu de reactions parasites avec le milieu, la flotte en l'occurence.

6)
Comme dans ton cours.
DA est une cycloaddition [4+2] sous controle orbitalaire
=> formation d'un stereoisomere endo lorsque le diene est cyclique.

7)
Correct. Il n'y a pas toujours qu'une seule reponse.

[zhymra]

Merci de tes réponses !

Pour la question 1 mon polycopié de cours (le cours de Mme VERMARE que tu as peut être eu, je vois que tu es un ancien de Masséna... ) stipule que la E1 est favorisé par une base faible mais peut être que cet effet n'est pas si important si tu me dis ne pas en avoir entendu parler.

pour la question 3 le calcul se fait justement sans connaissance du E0 voici l'exercice en question https://ibb.co/WtSX3y4 et sa correction https://ibb.co/CsRpX95 et cela ne correspond pas à la demi équation de rédox car H+ n'est pas comptabilisé (il me semble que la forme standard de H est H2 et donc que ΔfGo(H+) != 0)

[Hibiscus]

C'est l'effet inverse, pour ma comprehension des choses.
La E2 etant favorisee par une base forte, et depend de la nature de la base.
La E1 n'en depend pas.
Donc si tu as une base faible, ya peu de chances d'avoir une E2, et plus de chances d'avoir une E1.

La formulation E1 favorisee par une base faible est un peu ambigue, on croirait que la nature de la base influence la vitesse de reaction d'E1 seule.

Sans les Eo, comme tu l'as dit, c'est juste la somme des enthalpies libres standards de formation, coefficientees correctement, et oui, H+ est pris a zero *par convention*.

(et oui, je connais et ai connu V.V.)

[zhymra]

Très bien, merci !