Réaction prépondérante et réaction secondaire
Réaction prépondérante et réaction secondaire
Bonjour,
J’ai une question sur l’exercice suivant :
on souhaite calculer le pH d’une solution d’acide bromique de concentration 0,1mol/L et de pKa 0,7
Dans la correction, les espèces présentes en concentration non négligeables sont ; H2O, HBRO3 et BRO3-. Je ne comprends pas pourquoi BRO3- est présent, s’il provenait de la dissociation de HBRO3, H3O+ serait-également présent en quantité non négligeable non ?
Merci d’avance à ceux qui prendront le temps de me répondre
J’ai une question sur l’exercice suivant :
on souhaite calculer le pH d’une solution d’acide bromique de concentration 0,1mol/L et de pKa 0,7
Dans la correction, les espèces présentes en concentration non négligeables sont ; H2O, HBRO3 et BRO3-. Je ne comprends pas pourquoi BRO3- est présent, s’il provenait de la dissociation de HBRO3, H3O+ serait-également présent en quantité non négligeable non ?
Merci d’avance à ceux qui prendront le temps de me répondre
Re: Réaction prépondérante et réaction secondaire
Faut prendre les coquilles de correction avec des pincettes parfois.
La concentration de H2O en chimie aqueuse, ca devrait deja te sonner les oreilles ^-^
Ensuite, un pKa de 0.7, pour un acide, ca veut dire, oui, qu'il y a forcement tout un tas de protons (oxonium si tu preferes) qui barbotent.
La concentration de H2O en chimie aqueuse, ca devrait deja te sonner les oreilles ^-^
Ensuite, un pKa de 0.7, pour un acide, ca veut dire, oui, qu'il y a forcement tout un tas de protons (oxonium si tu preferes) qui barbotent.
Masséna (PC*) -- X15 -- Spatial.
Re: Réaction prépondérante et réaction secondaire
Je précise que je suis en BCPST, alors la méthode générale pour ce genre d’exercice est certainement moins rigoureuse qu’en PC...
Elle consiste à reporter sur un axe de pkA les espèces en quantité non négligeables (plutôt qu’en concentration désolée)
ensuite on considère la réaction de plus grande constante. Si K>1, on dit que c’est une RQQ et on change les quantités de matière, sinon c’est la RP et on calcule à partir de là le pH
L’exercice que je vous ait soumis est le seul que j’ai jamais vu ou on considère la RS. On l’a fait à la fin du cours avec en remarque : « à travailler si le reste est déjà maîtrisé »
Je ne pense pas que ce soit une coquille car les équations de RP et de RS sont cohérentes et qu’on obtient un résultat vérifié expérimentalement :
RP : HBrO3 + BrO3- = BrO3- + HBrO3
K=1
RS : HBrO3+H2O=BrO3- + H3O+
K=10^(-0,7)
Je pense que la méthode de mon cours ne s’applique pas sur le cas à la limite du programme du acide peu faible (sinon on tourne en rond, puisque la réaction entre BrO3- et H3O+ serait quantitative...)
Je vais plutôt envoyer un mail à mon prof pour remettre ça à plat
Merci quand même de votre aide et désolée du dérangement
Elle consiste à reporter sur un axe de pkA les espèces en quantité non négligeables (plutôt qu’en concentration désolée)
ensuite on considère la réaction de plus grande constante. Si K>1, on dit que c’est une RQQ et on change les quantités de matière, sinon c’est la RP et on calcule à partir de là le pH
L’exercice que je vous ait soumis est le seul que j’ai jamais vu ou on considère la RS. On l’a fait à la fin du cours avec en remarque : « à travailler si le reste est déjà maîtrisé »
Je ne pense pas que ce soit une coquille car les équations de RP et de RS sont cohérentes et qu’on obtient un résultat vérifié expérimentalement :
RP : HBrO3 + BrO3- = BrO3- + HBrO3
K=1
RS : HBrO3+H2O=BrO3- + H3O+
K=10^(-0,7)
Je pense que la méthode de mon cours ne s’applique pas sur le cas à la limite du programme du acide peu faible (sinon on tourne en rond, puisque la réaction entre BrO3- et H3O+ serait quantitative...)
Je vais plutôt envoyer un mail à mon prof pour remettre ça à plat
Merci quand même de votre aide et désolée du dérangement
Re: Réaction prépondérante et réaction secondaire
Bonjour
De mon point de vue, pour qu'une réaction puisse être considérée comme RP, elle doit remplir deux conditions :
1° : concerner des réactions entres espèces introduites en quantités autres que ultra minoritaires.
2° : avoir une constante d'équilibre nettement supérieures aux constantes d'équilibres des autres réactions envisageables.
Si tu oublies la première condition, tu obtiens nécessairement en pHmétrie comme RP la réaction entre les ions oxonium et les ions hydroxyde : K=10^14. Evidemment les RS peuvent avoir comme réactifs des produits de la RP.
La RP est donc ici la réaction de HBrO3 sur l'eau. Tu remplis un tableau d'avancement et tu constates que [H3O+] est solution d'une équation du second degré. Avec un pKa relativement faible, il n'est pas possible de considérer l'acide comme très peu dissocié dans l'eau.
De mon point de vue, pour qu'une réaction puisse être considérée comme RP, elle doit remplir deux conditions :
1° : concerner des réactions entres espèces introduites en quantités autres que ultra minoritaires.
2° : avoir une constante d'équilibre nettement supérieures aux constantes d'équilibres des autres réactions envisageables.
Si tu oublies la première condition, tu obtiens nécessairement en pHmétrie comme RP la réaction entre les ions oxonium et les ions hydroxyde : K=10^14. Evidemment les RS peuvent avoir comme réactifs des produits de la RP.
La RP est donc ici la réaction de HBrO3 sur l'eau. Tu remplis un tableau d'avancement et tu constates que [H3O+] est solution d'une équation du second degré. Avec un pKa relativement faible, il n'est pas possible de considérer l'acide comme très peu dissocié dans l'eau.