chimie des solutions

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Message par MATHiless » 31 oct. 2020 19:04

on titre une quantité m1 = 207,9mg de ferrioxalate de potassium KwFex(C204)y,z(H20) (x,y,w,z sont des inconnues), par du permanganate de potassium. on mesure un volume équivalent de V1=25,0mL

1. dans le ferrioxalate de potassium, le fer étant à son nombre maximal d'oxydation, indiquer sur quelle partie du complexe porte l'oxydation par l'anion permanganate.

Je trouve la question un peu étrange, dans le sens où j'aurais simplement dit que c'est le fer (Fe3+)qui va être réduit, donc que l'oxydation a lieu sur l'élément métallique, est-ce cela ?

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Message par Hibiscus » 31 oct. 2020 20:27

Ca n'est pas un Fe3+, mais un fer au nombre d'oxydation 3, Fe(III).
[spoil](en realite le Fe est une symetrie D3, relie a six atomes d'oxygene par six liaisons simples, puisqu'il s'agit probablement de K3[Fe(C2O4)3]·3H2O.)

En pratique, l'anion permanganate est un oxydant assez costaud, on pourrait l'imaginer s'attaquer a un oxalate (C2O4) directement, comme au noyau de Fer.

Quel est le degre d'oxydation de l'oxalate ?
Est-ce que le Fe(III) sera oxyde plutot que les oxalate ou le contraire ?
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Message par MATHiless » 31 oct. 2020 21:13

Le degré d'oxydation de l'oxalate est de -II, ?
Seulement, sachant que le fer est à son nombre maximal d'oxydation, il ne pourra pas être oxydé, non ? Donc c'est l'oxalate qui va subir l'oxydation ?

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Re: chimie des solutions

Message par Hibiscus » 31 oct. 2020 21:17

Yep

Si c'etait un autre compose, genre oxalate ferreux, FeC2O4, 2H2O, on aurait alors pu douter, voire pu envisager les deux reactions, mais avec l'indication, et avec le nom du compose (ferri*), on sait que le noyau de fer ne reagit pas.

Bon, dans la vraie vie, on aurait d'autres details pour le voir. (la formation ou non de CO2, le changement de couleur du permanganate (devient MnO2 ou Mn2+), etc..)
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Re: chimie des solutions

Message par MATHiless » 01 nov. 2020 09:20

D'accord merci pour ton aide !

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Re: chimie des solutions

Message par MATHiless » 01 nov. 2020 10:28

Par contre, après il demande
2. calculer la quantité de matière d'ions oxalate n1 contenue dans m1=207,9mg.
3. déterminer la quantité ny d'ions oxalate contenue dans 1g de complexe.
on a: M(g/mol) de C, O, Fe, K

Et dans une partie précédente on avait calculé la concentration de permanganate (c'était pour un titrage de Na2C2O4) donc je pense qu'on peut utiliser cette concentration pour ce titrage non ? et donc déduire à l'équivalence, n1...

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Re: chimie des solutions

Message par Hibiscus » 01 nov. 2020 12:53

Oui. (faut par contre faire attention d'ecrire la reaction RedOx correctement !)
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Re: chimie des solutions

Message par MATHiless » 01 nov. 2020 13:36

d'accord merci !

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