hydroxydes de fer

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Message par XS57 » 21 févr. 2007 09:19

Bonjour

Voilà les concentrations initiales que je donnerais:

[Fe2+]i = ([Fe2+]b * Vb)/ (Va+Vb) = (0.1 *10.10-3)/(100*10-3)= 10-2mol/L
[Cl-]i= 2[Fe2+]i = 2*10-2mol/l
[OH-]i= Ke/([H3O+]i) = Ke/10-pH = 10-14/10-3 =10-11mol/L

Par contre, excusez moi d'insister, mais je ne vois vraiment pas quelle est l'équation de la réaction, celle de l'énoncé??? C'est-à-dire Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 .

Danc ce cas, il me suffirait ensuite de calculer Qri et si Qri est inférieur à K, le précipité apparait; dans le cas contraire, il n'apparait pas. Est-ce correct??

Dernière petire question: n'y aurait-il pas une erreur d'énoncé en ce qui concerne la valeur de K?? J'aurais plutot pensé que ce soit K1= 1.0*10^-15 , non???

En espérant vos réponses...

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Message par fx Coq » 21 févr. 2007 10:08

Pour les valeurs des constantes, elles sont bonnes compte tenu du sens du bilan écrit.
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Message par XS57 » 21 févr. 2007 15:12

Et pour le reste??? Ce ue j'ai fait est-il correct???

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Message par XS57 » 21 févr. 2007 20:37

SVP pouvez-vous me répondre afin que je puisse continuer l'exercice??? Mon raisonnement et mes résultats sont-ils corrects???

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