Titrage d’un acide fort et d’un acide faible, par une base forte

[Sa-b1200100]

Bonjour a tous,

Je vous contacte car j’ai enormement de mal avec cet exo :
Énoncé :

50 mL d'acide chlorhydrique 0,2 mol/L sont ajoutés à 50 mL d'acide propanoïque de même titre et de pKa = 4,8. Le mélange est titré par la soude NaOH de concentration 1,0 mol/L
Calculer le pH correspondant à l'addition de : 9 mL; 10 mL; 15 mL et 20 mL de soude

Pour faciliter le calcul, le volume de soude ajoutée ne sera pas comptabilisé

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Pour 9 ml je trouve un pH de 2 :
Reaction net:
H+ + OH- —> H2O

Moles de H+ : n = C*V = 0,2*0,05 = 0,01 mol
Moles de OH- : n = C*V = 1*0,009= 0,009 mol
Taupes de H2O : excès

Ensuite on calcule le réactif qui finira le premier : c'est OH-
Donc à l’état final il nous reste 0,001 mole de H+

Calculer la concentration résultante : c=n/V = 0,001/0,1 = 0,01 mol/L

PH=-log(H+) = -log(0,01) = 2

Est-ce correcte, si non pourquoi

[groswilly]

Tu as deux réactions successives ;
H+ en premier
l'acide faible ensuite.
En fonction du volume de soude versé tu es avannt la 1ere équivalence pendant la RP1.
Soit pendant la RP2.
Soit après.

Il te suffit de trouver la composition de ton état final qui doit contenir au moins un acide ou une base :
- soit tu connais H+ : pH = -logh
- soit tu connais OH- : pH = 14 + logh (ou tu psses par Ke)
- soit tu connais un acide et sa base conjuguée : pH = pKa + log(base/acide)

Ton pH de 2 proposé est a priori bon (je n'ai pas vérifié les valeurs mais la démarche est bonne)

Pour 1OmL : 1ere équivalence : pH d'une solution d'acide faible à 0,1 M (fais la RP°
Pour 15 mL : demie equivalence : pH = pKa
Pour 20 mL : 2eme équivalence : A- seul en solution à 0,1 mol/L : pH d'une solution contenant monobase seule en solution