électrolyse, oxydoréduction

[Kieffer Jean]

là, au risque d'être "désagréable" ça veut dire qu'il faut reprendre les bases de l'oxydo réduction

exemple électrolyse de l'eau à pH=7
à l'anode,
2H20 -> O2 + 4H+ + 4e-
potentiel (donné par Nernst) E=E0+ 0,06/4 log (H+^4)=E0-0,06 pH=0,81 V (le réducteur H2O est oxydé en O2)

à la cathode,
2H+ +2e- -> H2
potentiel (donné par Nernst) E=E0+ 0,06/2 log (H+^2/P(H2) )=E0-0,06 pH=-0,42 V (l'oxydant r H+ (ie finalement H2O aussi ...) est réduit en H2)

au bilan, en équilibrant les électrons, tu as
2H2O -> 2H2 + O2
et une cfem e=1,23 V

[hatonjan]

couple oxydant / réducteur .
Mais bon... ça deviens fatigant là de te faire un cours avec des dizaines de sujet ouvert à chaque question que tu te pose.

[Kieffer Jean]

parce que le nombre d'oxydation de O varie alors que celui de H reste égal à +1
mais honnêtement là ce sont vraiment les rudiments...

il faudrait commencer par une remise à niveau en profondeur en chimie

[Kieffer Jean]

http://fr.wikipedia.org/wiki/Nombre_d%27oxydation

et ce sera ma dernière réponse sur le sujet car, je l'avoue, je perds patience ...

[JeanN]

http://fr.wikipedia.org/wiki/Nombre_d%27oxydation

et ce sera ma dernière réponse sur le sujet car, je l'avoue, je perds patience ...

Seulement maintenant !

[hatonjan]

http://fr.wikipedia.org/wiki/Nombre_d%27oxydation

et ce sera ma dernière réponse sur le sujet car, je l'avoue, je perds patience ...

Seulement maintenant !

Il est franchement patient j'avais déjà souligné ça : http://forum.prepas.org/viewtopic.php?f ... 19#p606483 m'enfin, là, les redox, on voyais pas les bases en terminal ? peut être en spé physique chimie ? enfin les programmes ont changés.