Equilibre Acido Basique

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Equilibre Acido Basique

Message par Mahus » 10 juin 2015 11:26

Bonjour je vous envois ce message car je bloque dans mes révisions pour mes rattrapages en Chimie des solutions. Mon problème est le suivant :

On as affaire à l'expérience du jet d'eau ( HCl + H2O -> H3O+ + Cl-) et on me donne pour données :

- volume molaire des gazs : 24.0 L/mol-1
- conductivité molaire ionique :
- H3O+ : 35 mS.m².mol-1
- CL- : 7.6 mS.m².mol-1

La question est de calculer la concentration introduite en Chlorure d'Hydrogène ?

Mais comment puis-je la calculer alors que je ne dispose même pas de la contenance d'aucun récipient ni même du volume d'eau initial ou final !

Auriez vous une solution ? D'avance, Merci !

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KDY

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Re: Equilibre Acido Basique

Message par KDY » 10 juin 2015 23:54

Bonjour,

Qu'avez-vous essayé de faire pour commencer votre raisonnement ?

Cordialement

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Re: Equilibre Acido Basique

Message par Mahus » 11 juin 2015 07:28

Bonjour,

J'ai la réponse à cette question puisque en effet il nous faudrait utiliser la relation entre la conductivité molaire et la concentration des composés :

sigma = (Lambda°HCl * [H3O+]) + (Lambda°CL- * [Cl-])

Et après avoir réaliser un tableau d'avancement on trouve qu'à l'état final [H3O+] = [Cl-] alors on as : sigma = (Lambda°H3O+ + Lambda°Cl-) * [H3O+] .

Donc La concentration en H3O+ = sigma / (Lambda°H3O+ + Lambda°Cl-)

Or on ne me donne pas la conductivité de la solution ( sigma) .

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