Ordre d'une réaction
Ordre d'une réaction
Salut à tous,
Demain j'ai une colle de chimie, mais je ne comprend rien au chapitre sur la cinétique...
Tout d'abord, Comment fait-on pour trouver l'ordre global courant et l'ordre global initial ?
Par exemple :
$ S_{2}O_{8}^{2-} + 2I^{-}\rightarrow 2SO_{4} ^{2-}+ I_{2} $ D'après la loi de vitesse expérimental on a $ V = k\times [S_{2}O_{8}^{2-} ]. [I^{-}] $, du coup je dirait ordre 2
Mais par exemple, $ CH_{3}OCH_{3}\rightarrow CH_{4}+HCHO $ D'après la loi de vitesse expérimental on a $ V=k\times [CH_{3}OCH_{3}] $ la j'aurais dit ordre 1, mais dans ma correction c'est ordre global courant 2 et ordre global initial 3/2 !
Je ne comprend pas du tout....
Merci d'avance
Demain j'ai une colle de chimie, mais je ne comprend rien au chapitre sur la cinétique...
Tout d'abord, Comment fait-on pour trouver l'ordre global courant et l'ordre global initial ?
Par exemple :
$ S_{2}O_{8}^{2-} + 2I^{-}\rightarrow 2SO_{4} ^{2-}+ I_{2} $ D'après la loi de vitesse expérimental on a $ V = k\times [S_{2}O_{8}^{2-} ]. [I^{-}] $, du coup je dirait ordre 2
Mais par exemple, $ CH_{3}OCH_{3}\rightarrow CH_{4}+HCHO $ D'après la loi de vitesse expérimental on a $ V=k\times [CH_{3}OCH_{3}] $ la j'aurais dit ordre 1, mais dans ma correction c'est ordre global courant 2 et ordre global initial 3/2 !
Je ne comprend pas du tout....
Merci d'avance
Re: Ordre d'une réaction
Je ne suis pas un expert, mais pour ta première réaction, d'après la loi de vitesse, on aurait pas plutôt ça:Rex38 a écrit :Salut à tous,
Demain j'ai une colle de chimie, mais je ne comprend rien au chapitre sur la cinétique...
Tout d'abord, Comment fait-on pour trouver l'ordre global courant et l'ordre global initial ?
Par exemple :
$ S_{2}O_{8}^{2-} + 2I^{-}\rightarrow 2SO_{4} ^{2-}+ I_{2} $ D'après la loi de vitesse expérimental on a $ V = k\times [S_{2}O_{8}^{2-} ]. [I^{-}] $, du coup je dirait ordre 2
Mais par exemple, $ CH_{3}OCH_{3}\rightarrow CH_{4}+HCHO $ D'après la loi de vitesse expérimental on a $ V=k\times [CH_{3}OCH_{3}] $ la j'aurais dit ordre 1, mais dans ma correction c'est ordre global courant 2 et ordre global initial 3/2 !
Je ne comprend pas du tout....
Merci d'avance
$ V = k\times [S_{2}O_{8}^{2-} ]^{p}. [I^{-}]^{q} $
?
2015/2016: MPSI A , Lycée Camille Guérin, Poitiers
2016/2017: MP*, Lycée Camille Guérin, Poitiers
2017/2018: MP*, Lycée Camille Guérin, Poitiers
2018/- : CentraleSupelec
2016/2017: MP*, Lycée Camille Guérin, Poitiers
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2018/- : CentraleSupelec
Re: Ordre d'une réaction
Je pense que c'est son énoncé qui lui donne cette loi, sinon il aurait mis la concentration en ions iodure au carré Mais tu as raison pour la méthodeRamboslim a écrit :Tu applique les coeff stochiometrique sur l'ordre partiel de chaque concentration , tu ne peut le faire seulement dans le cas d'un exercice ou l'aeqs est vérifiée ou qu'il te dise que la réaction suit la loi de vant hoff ( l'aeqs verifie la loi de vanthoff)
Donc comme tu ne sais pas l'ordre partiel de chaque constituant , tu met une puissance alpha , beta puis gamma par exemple a chaque constituants . Pour déterminer l'ordre partiel puis l'ordre global plusieur indication qui sont sans aucun doute dans ta leçon : dégénérescence de l'ordre , méthode différentiel et méthode intégral .
Agrégé de Physique, colleur en PCSI.
2020-2021 : M2 ICFP Physique Théorique -- ENS Ulm
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Re: Ordre d'une réaction
C'est pas fauxRamboslim a écrit :Tu m'as l'air d'aimer la chimie donniedark ^^
Agrégé de Physique, colleur en PCSI.
2020-2021 : M2 ICFP Physique Théorique -- ENS Ulm
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