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Bonjour,
en lisant le sujet de ccp chimie 2005 je n'arrive pas a comprendre la méthode industrielle d'obtention du trioxyde de chrome qu'ils proposent, et j'en ai besion pour mon TIPE :
1)La chromite (Cr2O3) est traitée à haute température par Na2CO3; on obtient Na2CrO3.
2)Traitement par l'acide sulfurique --> CrO3

C'est surtout la premiere étape que je n'arrive pas à expliquer .
Merci d'avance.

La chromite n'est pas Cr2O3, mais FeCr2O4, cela revient au même pour l'état d'oxydation du chrome car elle contient Cr(+III) ; après traitement par le carbonate de sodium (Na2CO3), on obtient du chromate de sodium (Na2CrO4), où le chrome est sous forme Cr(+VI) : il s'agit donc d'une oxydation du chrome de +III en +VI, par l'ion carbonate (C(+IV)) qui doit être réduit en CO (C(+II)) ou quelque chose du genre...
Le traitement par l'acide sulfurique permet de passer de la base CrO42- à une forme acide CrO3, en restant à l'état d'oxydation (+VI) du chrome.

Merci, beaucoup tout colle maintenant j'avais pas pensé au carbonate mais plutot au CO2 mais c'etait pas en accord avec les diag d'Ellingham.
cepandant je n'avait jamais entendu parler du carbonate comme oxydant pourriez m'en dire un peu plus svp ?

Je découvre aussi le carbonate comme oxydant : C est au même état d'oxydation que dans CO2 (+IV), c'est un équivalent basique de CO2, difficile d'en dire plus sans données thermodynamiques précises.