Thermochimie premier principe
Publié : 02 déc. 2019 18:07
Bonjour,
Voici l'énoncé d'un exercice qui me pose problème:
Calculer l'énergie de la liaison C----O.
On donne les énergies de liaison (kJ.mol^-1) de C-H:412; C-O:357; O-H:462; H-H:436 et les enthalpies de formation de DeltafH°(CH3OH(g))=-201,2 kJ/mol et DeltafH°(CO(g))=-110,5kJ/mol
J'ai commencé par écrire la réaction dont il était question: CH3OH(g) = CO(g) + 2H2(g)
Ensuite j'ai exprimé DeltarH°
Mais ensuite je ne sais pas comment faire la relation avec mes énergies de liaison.
Merci par avance
Voici l'énoncé d'un exercice qui me pose problème:
Calculer l'énergie de la liaison C----O.
On donne les énergies de liaison (kJ.mol^-1) de C-H:412; C-O:357; O-H:462; H-H:436 et les enthalpies de formation de DeltafH°(CH3OH(g))=-201,2 kJ/mol et DeltafH°(CO(g))=-110,5kJ/mol
J'ai commencé par écrire la réaction dont il était question: CH3OH(g) = CO(g) + 2H2(g)
Ensuite j'ai exprimé DeltarH°
Mais ensuite je ne sais pas comment faire la relation avec mes énergies de liaison.
Merci par avance