Aide en thermodynamique
Aide en thermodynamique
Variation d’entropie d’un syst`eme isol´e, en vase clos
Un cylindre horizontal parfaitement calorifug´e est divis´e en deux compartiments A et B
par un piston mobile sans frottement, de faible conductivit´e thermique. Les compartiments
A et B renferment chacun un mole d’hydrog`ene, gaz diatomique
γ =7:5
suppos´e parfait.
1. Le syst`eme en ´equilibre m´ecanique `a chaque instant. Initialement, la temp´erature de
l’hydrog`ene dans le compartiment B est double de la temp´erature T0 de l’hydrog`ene
contenu dans A. Le syst`eme ´evolue jusqu’`a un ´etat d’´equilibre (m´ecanique et thermique).
D´eterminer la variation d’entropie de l’ensemble du syst`eme gazeux (deux moles
d’hydrog`ene).
2. En supposant que le transfert de chaleur du compartiment B eu compartiment A
se soit effectu´e de fa¸con r´eversible, calculer la temp´erature finale `a l’´equilibre ; en
d´eduire la variation d’´energie interne et le travail fourni par le syst`eme gazeux.
On donne T0 = 300 K ; R = 8,32 J K−1 mol−1
.
Un cylindre horizontal parfaitement calorifug´e est divis´e en deux compartiments A et B
par un piston mobile sans frottement, de faible conductivit´e thermique. Les compartiments
A et B renferment chacun un mole d’hydrog`ene, gaz diatomique
γ =7:5
suppos´e parfait.
1. Le syst`eme en ´equilibre m´ecanique `a chaque instant. Initialement, la temp´erature de
l’hydrog`ene dans le compartiment B est double de la temp´erature T0 de l’hydrog`ene
contenu dans A. Le syst`eme ´evolue jusqu’`a un ´etat d’´equilibre (m´ecanique et thermique).
D´eterminer la variation d’entropie de l’ensemble du syst`eme gazeux (deux moles
d’hydrog`ene).
2. En supposant que le transfert de chaleur du compartiment B eu compartiment A
se soit effectu´e de fa¸con r´eversible, calculer la temp´erature finale `a l’´equilibre ; en
d´eduire la variation d’´energie interne et le travail fourni par le syst`eme gazeux.
On donne T0 = 300 K ; R = 8,32 J K−1 mol−1
.
Re: Aide en thermodynamique
Bonsoir
Tu devrais commencer par expliquer ce que tu es capable de faire et ce qui te bloque. Plus facile de t'aider ensuite.
Quelques généralités sur les variations d'entropies. Tu pourrais commencer par déterminer les paramètres d'état P,T, V de chaque gaz avant et après l'évolution. Ensuite, puisque l'entropie est une fonction d'état, tu calcules chaque variation d'entropie comme si chaque gaz évoluait de façon fictive réversible entre l'état initial réel et l'état final réels, bien que l'évolution réelle soit irréversible.
Tu devrais commencer par expliquer ce que tu es capable de faire et ce qui te bloque. Plus facile de t'aider ensuite.
Quelques généralités sur les variations d'entropies. Tu pourrais commencer par déterminer les paramètres d'état P,T, V de chaque gaz avant et après l'évolution. Ensuite, puisque l'entropie est une fonction d'état, tu calcules chaque variation d'entropie comme si chaque gaz évoluait de façon fictive réversible entre l'état initial réel et l'état final réels, bien que l'évolution réelle soit irréversible.
Re: Aide en thermodynamique
Bonjour
D'accord avec petitmousse : qu'as-tu essayé de faire ? Quels sont tes doutes ? Si tu n'arrives pas à commencer l'exercice, fais deux schémas représentant les états initial et final, puis synthétises toutes les hypothèses faites par l'énoncé en listant toutes leurs implications (lois applicables et conséquences).
Coup de pouce pour démarrer :
Pour mieux voir les choses dans leur globalité :
Pour continuer l'exercice, il s'agit de sommer les variations d'entropie respectives des deux volumes de gaz. Connait-on une relation donnant la variation d'entropie d'un gaz parfait (cf. cours) ?
D'accord avec petitmousse : qu'as-tu essayé de faire ? Quels sont tes doutes ? Si tu n'arrives pas à commencer l'exercice, fais deux schémas représentant les états initial et final, puis synthétises toutes les hypothèses faites par l'énoncé en listant toutes leurs implications (lois applicables et conséquences).
Coup de pouce pour démarrer :
SPOILER:
Pour mieux voir les choses dans leur globalité :
SPOILER:
Pour continuer l'exercice, il s'agit de sommer les variations d'entropie respectives des deux volumes de gaz. Connait-on une relation donnant la variation d'entropie d'un gaz parfait (cf. cours) ?
TS Fénelon Sainte-Marie 2017-2018
MPSI A - PSI* Chaptal 2018-2020
Mines de Paris
MPSI A - PSI* Chaptal 2018-2020
Mines de Paris
Re: Aide en thermodynamique
moi je refuse de me battre pour lire un truc où les accents n'ont pas été corrigés
tu n'as pas envie de t'embêter à corriger ça, je n'ai pas envie de m'embêter à répondre
désolé ... c'est la correction de copies ça me rend grognon
tu n'as pas envie de t'embêter à corriger ça, je n'ai pas envie de m'embêter à répondre
désolé ... c'est la correction de copies ça me rend grognon
Sciences Physiques,MP*-ex PSI* Corneille Rouen